A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C₂H₆、C₂H₄的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高

C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)

  A.①②              B.②③             C.③④                D.②④

A.當(dāng)心火災(zāi)——氧化物                           B. 當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)

C.當(dāng)心爆炸——自燃物質(zhì)                        D. 當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)

苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（I）由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)推測(cè)，它能             （填代號(hào)）。

a.使溴的四氯化碳溶液褪色          b.使酸性KMnO₄溶液褪色

c.與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)          d.與Na₂CO₃溶液作用生成CO₂

苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

提示：已知反應(yīng)

據(jù)以上信息回答（2）～（4）題：

（2）B→D的反應(yīng)類型是                 。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為            。

（4）F→G的化學(xué)方程式是                                            。

氮是地球上極為豐富的元素。

（1）Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為            。

（2）N≡N的鍵能為942 kJ·mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-1。計(jì)算說明N₂中的          鍵比           鍵穩(wěn)定（填“”或“”）。

（3）（CH₃）₃NH⁺和可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑         （填“大”或“小”），可用作        （填代號(hào)）。

a. 助燃劑

b.“綠色”溶劑

c. 復(fù)合材料

d. 絕熱材料

（4）X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是         ，與同一個(gè)N^3-相連的X⁺有       個(gè)。

鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。

(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在_________部分發(fā)生反應(yīng)，在______部分開始生成生鐵和爐渣。

(2)煉鋼時(shí)，除磷的化學(xué)方程式為_________；加入硅、錳和鋁的目的是_______。

(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入，原因是_____________。

(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是_________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作________。

(1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液  飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液   Ba(NO₃)₂溶液  75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（只填化學(xué)式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。

(3) 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2 L，則同樣條件下收集的Cl₂______（填“＞”、“=”或“＜”）2 L，原因是__________。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：

        Zn+H₂SO₄ZnSO₄+H₂↑

        MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置_______(填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置_________（填代號(hào)）。

可選用制備氣體的裝置：

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)    △H₁=156.6 kJ·mol^-1

CH₃CH=CH₂(g)CH₄(g)+HC≡CH(g)  △H₂=32.4 kJ·mol^-1

則相同條件下，反應(yīng)C₃H₃(g)CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為___________；放電時(shí)，移向電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。

(3)碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃ +H⁺的平衡常數(shù)K₁＝_____________。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）

(4)常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液c(H₂CO₃)______c()(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用離子方程式和必要的文字說明）。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是___________（填元素符號(hào)）。

(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案中合理的是________（填代號(hào)）。

a.高空排放

b.用于制備硫酸

c.用純堿溶液吸收制Na₂SO₃

d.用濃硫酸吸收

(3)過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化為I₂:

通過改變反應(yīng)途徑Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³⁺對(duì)上述反應(yīng)催化的過程。________、___________（不必配平）

(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

據(jù)以上信息回答下列問題：

a.除去Al³⁺的離子方程式是______________。

b.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液 NaOH溶液　碘水

所選試劑為_____________。

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________.

提示：BaSO₄(s)=Ba²⁺(aq)+(aq)的平衡常數(shù)K_sp=c(Ba²⁺)·c()，稱為溶度積常數(shù)。

A.加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C.d點(diǎn)無BaSO₄沉淀生成

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp