3、據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N₄，有關N₄的說法正確的是

A、N₄是N₂的同素異形體                                     

B、N₄是N₂的同分異構體

C、相同質量的N₄和N₂所含原子個數(shù)比為1:2             

D、N₄的摩爾質量是56g

2、有關化學用語正確的是

A、乙烯的最簡式C₂H₄                                   

B、乙醇的結構簡式C₂H₆O

C、四氯化碳的電子式              

D、臭氧的分子式O₃

1、下列化學名詞正確的是

A、三溴笨酚               B、燒堿                 C、乙酸乙脂                 D、石碳酸

27.化合物K_xFe(C₂O₄)_y·z H₂O是一種重要的光化學試劑，其中鐵為+3價。分別稱取該樣品0.491g兩份，其中一份在110℃干燥脫水，至質量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3mol·L^-1 H₂SO₄和適量的蒸餾水，加熱到75℃，趁熱加入0.0500mol·L^-1 KMnO₄溶液24.0mL，恰好完全反應；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺，該溶液中Fe²⁺剛好與4.0mL 0.0500mol·L^-1 KMnO₄溶液完全反應。

通過計算，分別求：

⑴ 0.491g樣品中結晶水的物質的量。

⑵ 化合物中草酸根的質量分數(shù)。

⑶ 化合物的化學式。

已知：

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ == 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂↑+ 8H₂O

MnO + 5Fe²⁺ + 8H⁺ == Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

26.某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol·L^-1 AgNO₃溶液完全反應。試計算該容器的體積。

25.⑴ 下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）

烯類化合物	相對速率
(CH3)2C=CHCH3	10.4
CH3CH=CH2	2.03
CH2=CH2	1.00
CH2=CHBr	0.04

    據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結烯類化合物加溴時，反應速率與C=C上取代基的種類、個數(shù)間的關系：

_________________________________________________________________________。

⑵ 下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應速率最慢的是_____________________（填代號）。

A.(CH₃)₂C= C (CH₃)₂             B.CH₃CH=CHCH₃

C.CH₂=CH₂                     D.CH₂=CHCl

⑶ 烯烴與溴化氫、水加成時，產物有主次之分，例如：

下列框圖中B、C、D都是相關反應中的主要產物（部分條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子。

    上述框圖中，B的結構簡式為_________________________；屬于取代反應的有__________(填框圖中的序號)，屬于消去反應的有__________(填序號)；寫出反應④的化學方程式(只寫主要產物，標明反應條件)：_________________________。

24.300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結構式為：

⑴ 用沒食子酸制造墨水主要利用了_____________類化合物的性質(填代號)。

A.醇         B.酚         C.油脂          D.羧酸

⑵ 沒食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前廣泛應用的食品添加劑，其結構簡式為_________。

⑶ 尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品添加劑。尼泊金丁酯的分子式為_________________，其苯環(huán)只與—OH和—COOR兩類取代基直接相連的同分異構體有__________種。

⑷ 寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應的化學方程式：

____________________________________________________________。

23.在密閉容器中，有一定起始濃度的氙（Xe）和F₂反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系如圖所示（已知氣體的分壓之比等于物質的量之比）。

⑴ 420K時，發(fā)生反應的化學方程式為：____________________________，若反應中消耗1 mol Xe，則轉移電子______mol。

⑵ 600～800K時，會發(fā)生反應：XeF₆(g)  XeF₄(g) + F₂(g)，其反應熱△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是__________________________________________。

⑶ 900K時，容器中存在的組分有_________________。

22.鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO₂）是目前最好的白色顏料。制備TiO₂和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下：

⑴ Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_____周期，第______族。

⑵步驟①加鐵的目的是_________________________________________________；

步驟②冷卻的目的是_________________________________________________。

⑶ 上述制備TiO₂的過程中，可以利用的副產物是___________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入_________________處理。

⑷ 由金紅石(TiO₂)制取單質Ti，涉及到的步驟為：

已知：

① C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；                △H = －393.5 KJ·mol^-1

② 2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；            △H =－566 KJ·mol^-1

③ TiO₂(s) + 2Cl₂(g) == TiCl₄(s) + O₂(g)；     △H = +141 KJ·mol^-1

則TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)== TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = ____________。

反應TiCl₄ + 2Mg == 2MgCl₂ + Ti 在Ar氣氛中進行的理由是___________________。

21.某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題。

⑴ 第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼，該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有_________________(填代號，限填3項)

試管        B.瓷坩堝       C.坩堝鉗         D.鐵三角架

E.泥三角       F.酒精燈       G.燒杯           H.量筒

⑵ 第2步：I^— 溶液的獲取。操作是____________________________________________。

⑶ 第3步：氧化。 操作是依次加入合適的試劑，下列氧化劑最好選用_________(填代號)，

A.濃硫酸     B.新制氯水       C.KMnO₄溶液      D.H₂O₂

理由是____________________________________________________________。

⑷ 第4步：碘單質的檢驗。 操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘。