為了檢驗?zāi)郴�合物中是否含�?SUB>、、Fe²⁺和結(jié)晶水，設(shè)計了下列操作步驟：①取少量該化合物加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)；②另取少量該化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)；③取少量溶液于試管中，加入鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于試管中，加入濃的NaOH溶液，微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時也有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀。

下列說法正確的有(    )

A.②中的現(xiàn)象說明一定有Fe²⁺

B.為了檢驗，可以將③中的試劑換為HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂

C.通過上述實驗可確定該化合物的化學(xué)式為(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

D.④中的沉淀長時間放置會變成紅褐色沉淀

2 gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

+5Cu₂S+44H⁺10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

+5CuS+28H⁺5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。

(1)配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應(yīng)的離子方程式：

+Fe²⁺+H⁺Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O

(2)KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為________mol。

(3)欲配制500 mL0.1 mol·L^-1Fe²⁺溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392 g·mol^-1)的質(zhì)量為________g。

(4)混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是____________________。

(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是__________。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_________________________________

____________________________________________________________________。

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口__________ (填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。

閱讀下列實驗報告：

①在大試管甲中加入2 g尿素，3 mL甲醛溶液，再滴入1滴濃鹽酸，振蕩試管約3 min后，試管發(fā)熱，試管中逐漸有白色物質(zhì)生成。

②在大試管乙中加入2.5 g苯酚，2.5 mL40%的甲醛溶液，1 mL濃鹽酸，用帶玻璃導(dǎo)管的塞子塞好。在沸水浴中加熱。過一會兒就可以看到混合物開始劇烈沸騰。從水浴中取出試管，待反應(yīng)不再劇烈進(jìn)行時，繼續(xù)加熱(如下圖)，直到混合物生成不溶于水的樹脂。

回答下列問題：

(1)甲、乙兩試管中的反應(yīng)均用到濃鹽酸，濃鹽酸在反應(yīng)中起__________作用。實驗中充分振蕩試管的作用是________________________________________。

(2)甲試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)實驗完畢后，應(yīng)選用下列哪種試劑洗滌甲、乙兩支試管(    )

A.蒸餾水                                        B.稀HNO₃

C.稀NaOH溶液                               D.C₂H₅OH

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成［Zn(NH₃)₄］²⁺。

回答下列問題：

(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液中，溶液中鋁元素的存在形式為__________ (用化學(xué)式表示)。

(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是__________。

①硫酸鋁和氫氧化鈉  ②硫酸鋁和氨水  ③硫酸鋅和氫氧化鈉  ④硫酸鋅和氨水

(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因。

在50 mL0.2 mol·L^-1硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則：

(1)若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化__________。

(2)若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是__________。

(3)如不考慮H⁺在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04 mol e^-通過時，陰極增重_______g，陰極上的電極反應(yīng)式是__________。

下列敘述正確的是(    )

A.0.1 mol·L^-1氨水中，c(OH^-)=c()

B.10 mL0.02 mol·L^-1HCl溶液與10 mL0.02 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C.在0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D.0.1 mol·L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

25 ℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是(    )

A.c()=c()                             B.c()＞c()

C.c()＜c()                            D.c(OH^-)+c()=c(H⁺)+c()

硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：3NO₂+H₂O2HNO₃ +NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為提高NO₂的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)該采取的措施是(    )

A.減壓                  B.增壓                 C.升溫              D.加催化劑

在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：

NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g);ΔH=-373.2 kJ·mol^-1,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(    )

A.加催化劑同時升高溫度                         B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N₂                           D.降低溫度同時增大壓強