可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)在固定容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中充入1 mol A和1 mol B，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若反應(yīng)是從1 mol C開(kāi)始的，在相同的條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是(    )

A.m＞n             B.m＜n               C.m=n             D.無(wú)法確定

表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)。這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為(    )

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(s)+3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是(    )

①升高溫度  ②降低溫度  ③增大壓強(qiáng)  ④降低壓強(qiáng)  ⑤加入正催化劑  ⑥分離出Z

A.①③⑤                B.②③⑤                 C.②③⑥                 D.②④⑥

如下圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO+O₂2NO₂(該反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是(    )

A.a                     B.b                       C.c                     D.d

在一定條件下，將1 mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO+H₂OCO₂+H₂，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO₂為0.6 mol，再通入4 mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO₂的物質(zhì)的量是(    )

A.等于0.6 mol                                 B.等于1 mol

C.大于0.6 mol小于1 mol                   D.大于1 mol

有平衡體系：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH＜0,為了增加甲醇的產(chǎn)量，應(yīng)采取的正確措施是(    )

A.高溫、高壓                       B.適宜的溫度、高壓、催化劑

C.低溫、低壓                       D.高溫、高壓、催化劑

對(duì)于反應(yīng)M+N→P如果溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3倍。在10 ℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54 min，將溫度提高到40 ℃完全反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為(    )

A.2 min                 B.3 min                   C.6 min                D.9 min

對(duì)于3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為(    )

A.K=     B.K=     C.K=     D.K=

在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2HIH₂+I₂(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L^-1降到0.06 mol·L^-1需20 s,那么0.06 mol·L^-1降到0.036 mol·L^-1所需時(shí)間為(    )

A.等于10 s             B.等于12 s              C.大于12 s                 D.小于12 s

下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是(    )

A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程

D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同