今有Ba（NO₃）₂、AgNO₃、Fe（NO₃）₃的混合液，欲將Ba²⁺、Ag⁺、Fe³⁺分離，分別得到三種元素的不溶物，按圖2-2所示實(shí)驗(yàn)：

圖2-2

（1）加入的試劑（寫化學(xué)式）：X____________，Y____________，Z____________。

生成的沉淀（寫化學(xué)式）：A___________，B___________，C___________。

（2）寫出反應(yīng)①②③的離子方程式：①____________，②____________，③____________。

 

離子檢驗(yàn)是離子反應(yīng)的重要應(yīng)用，是利用化學(xué)方法對(duì)實(shí)際樣品進(jìn)行檢測的重要手段之一，具有很強(qiáng)的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值。

Fe³⁺的檢驗(yàn)方法是：（1）_________________________________________________。

（2）_______________________________________________________________。

Fe²⁺的檢驗(yàn)方法是：（1）_________________________________________________。

（2）_______________________________________________________________。

某同學(xué)從一種未知的無色溶液中檢驗(yàn)出有Ba²⁺、Ag⁺，同時(shí)溶液的酸性較強(qiáng)，他還準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cu²⁺、、Cl^-、K⁺、、等離子。顯然，有些離子還必須檢驗(yàn)，有些離子已不需檢驗(yàn)。你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子有______________________。

有下列物質(zhì)①氫氧化鈉固體  ②銅絲  ③氯化氫氣體  ④稀硫酸  ⑤二氧化碳?xì)怏w  ⑥氨水  ⑦碳酸鈉粉末  ⑧蔗糖晶體  ⑨熔融氯化鈉  ⑩CuSO₄·5H₂O晶體，請(qǐng)用序號(hào)填空：

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_______________________。

（2）屬于電解質(zhì)的是_____________________________。

（3）屬于非電解質(zhì)的是___________________________。

（4）屬于電解質(zhì)，但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是________________________。

實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶失去標(biāo)簽的混合溶液，已知所含的離子是、、H⁺、OH^-、Fe³⁺、Na⁺，其中每組均有陰、陽離子，根據(jù)離子共存原理，請(qǐng)將兩組混合溶液所含的離子填寫在下列橫線上。

第一組_______________________________________________________________。

第二組_______________________________________________________________。

下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，若改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量，對(duì)生成物種類沒有影響的是(    )

A.Na₂O₂與CO₂                                      B.Na與O₂

C.NaOH與CO₂                                       D.碳與O₂

物質(zhì)的種數(shù)是相當(dāng)多的，但類別相對(duì)較少，并且每類物質(zhì)都具有自己的通性，通過通性來掌握物質(zhì)的性質(zhì)是比較容易的。氧化鈣是堿性氧化物，下列關(guān)于氧化鈣性質(zhì)敘述不正確的是(    )

A.氧化鈣可以與水反應(yīng)生成堿              B.氧化鈣可以與鹽酸反應(yīng)

C.氧化鈣可以和Na₂O反應(yīng)                 D.氧化鈣可以與CO₂反應(yīng)

在某強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是(    )

A.Fe³⁺、K⁺、Cl^-、                    B.Ag⁺、Na⁺、、Cl^-

C.Zn²⁺、Na⁺、、Cl^-                 D.Ba²⁺、、Cl^-、

向鐵和氧化鐵的混合物中加入足量的稀H₂SO₄，充分反應(yīng)后生成FeSO₄溶液，當(dāng)生成的Fe²⁺和H₂的物質(zhì)的量之比為4∶1時(shí)，被氧化的鐵與被還原的鐵的物質(zhì)的量之比是(    )

A.1∶1               B.2∶1              C.1∶2                D.1∶3

對(duì)于反應(yīng)CaH₂+2H₂OCa（OH）₂+2H₂↑，有下列判斷，其中正確的是(    )

①H₂只是氧化產(chǎn)物  ②H₂只是還原產(chǎn)物  ③H₂O是氧化劑  ④CaH₂的H元素被還原  ⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分子數(shù)之比是1∶1

A.①④⑤                B.②④                   C.①                 D.③⑤