把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d極上產(chǎn)生大量氣泡；a、c相連時(shí)，c極發(fā)生還原反應(yīng);b、d相連時(shí)，電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向b。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為(　　)

A.a＞b＞c＞d               B.a＞c＞d＞b                C.c＞a＞b＞d               D.b＞d＞c＞a

如下圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別為(　　)

A.A是Zn，B是Cu,C是稀H₂SO₄

B.A是Cu,B是Zn，C是稀H₂SO₄

C.A是Fe,B是Ag,C是AgNO₃溶液

D.A是Ag,B是Fe，C是AgNO₃溶液

將分別盛有熔融KCl、MgCl₂、Al₂O₃的三個(gè)電解池串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出的K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為(　　)

A.1∶2∶3                           B.3∶2∶1

C.6∶3∶1                           D.6∶3∶2

一種新型燃料電池，它是用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為：

X極：CH₄+10OH^--8e^-CO+7H₂O

Y極：4H₂O+2O₂+8e^-8OH^-

關(guān)于此燃料電池的說法，錯(cuò)誤的是(　　)

A.X極為負(fù)極，Y極為正極

B.工作一段時(shí)間后KOH的物質(zhì)的量不變

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通過5.6 L O₂完全反應(yīng)則有10. mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.該電池工作時(shí)甲烷一極附近溶液pH下降

下列過程中，化學(xué)能變?yōu)殡娔艿氖?　　)

A.原電池供電                            B.蓄電池充電

C.燃料電池放電                         D.植物進(jìn)行光合作用

由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(H⁺)(　　)

A.不變                                B.先降低后升高

C.逐漸降低                          D.逐漸升高

氫氧燃料電池，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的KOH溶液，電池總反應(yīng)為2H₂+O₂2H₂O，該電池工作時(shí)，下列說法正確的是(　　)

①負(fù)極質(zhì)量減輕�、谪�(fù)極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-4OH^-　③負(fù)極反應(yīng)為2H₂+4OH^--4e^-4H₂O�、苷龢O區(qū)pH升高，而負(fù)極區(qū)pH降低�、萑芤褐嘘庪x子移向負(fù)極

A.①③④                            B.②③⑤

C.③④⑤                            D.④⑤

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是(　　)

A.b電極是正極

B.總電極反應(yīng)式為：2H₂+O₂=2H₂O

C.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源

實(shí)驗(yàn)室中欲加速制取氫氣,最好的方法是用(　　)

A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)

C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)

D.粗鋅(含鋁、銅等雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)

為了消除人體碘缺乏病，我國政府規(guī)定食用鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO₃)，請(qǐng)計(jì)算(精確到0.1):

(1)碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)若成年人每天食用7 g 碘鹽，從中攝取0.15 mg碘，那么1 kg 碘鹽中含碘多少毫克？