下列性質(zhì)適合于分子晶體的是（    ）

A.熔點(diǎn)1070 ℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電

B.熔點(diǎn)10.31 ℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電

C.能溶于CS₂，熔點(diǎn)112.8 ℃，沸點(diǎn)444.6 ℃

D.熔點(diǎn)97.81 ℃，質(zhì)軟導(dǎo)電，密度為0.97 g·cm^-3

氮化碳（C₃N₄）是一種新型的耐高溫、耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，試判斷：

（1）氮化碳屬于哪種晶體類型？

（2）氮化碳晶體中的成鍵情況是怎樣的？

（3）氮化碳晶體和金剛石熔沸點(diǎn)的相對(duì)高低是怎樣的？

氮化鋁（AlN）常用做砂輪及高溫爐襯材料，熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，可知它屬于（    ）

A.離子晶體            B.原子晶體             C.分子晶體            D.無法判斷

下列有關(guān)分子晶體熔點(diǎn)的高低敘述中，正確的是（    ）

A.Cl₂＞I₂                                     B.SiCl₄＞CCl₄

C.NH₃＜PH₃                                D.C(CH₃)₄＞CH₃(CH₂)₃CH₃

碳化硅（SiC）是一種具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替出現(xiàn)的，即每個(gè)Si原子處于四個(gè)C原子構(gòu)成的四面體的內(nèi)部，每個(gè)C原子也處于四個(gè)Si原子構(gòu)成的四面體的內(nèi)部。下列三種晶體：①金剛石  ②晶體硅  ③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是（    ）

A.①③②                   B.②③①                   C.③①②                 D.②①③

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來越多，測(cè)定精確度也越來越高。用X射線可測(cè)得NaCl的晶胞邊長(zhǎng)為5.64×10^-8 m，于是有人設(shè)想用晶體構(gòu)造原理來測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)來實(shí)現(xiàn)他的設(shè)想。

研究離子晶體，�？疾�1個(gè)離子為中心時(shí)其周圍不同距離的離子對(duì)它的吸引和排斥的靜電作用力。設(shè)NaCl晶體中Na⁺與離它最近的Cl^-之間的距離為d,以其中1個(gè)Na⁺為中心，其他離子可看做圍繞此Na⁺分層排布，則：

（1）第二層離子是____________離子，有____________個(gè)，離中心離子的距離為___________。

（2）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的根本原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好和NaCl晶胞的相同，求這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比。

（3）假設(shè)某氯化鈉顆粒也是立方體，但其邊長(zhǎng)為NaCl晶胞邊長(zhǎng)的10倍，試估算表面原子占總原子數(shù)的百分比。

910 ℃以下鐵為α型體心立方晶胞，910 ℃以上鐵轉(zhuǎn)變?yōu)棣眯兔嫘牧⒎骄О�。兩種晶體中最相鄰的鐵原子間距離相同。求轉(zhuǎn)變溫度時(shí)兩者的密度比。

圖3-22所示是三種常見AB型離子晶體的晶胞〔設(shè)三個(gè)立方體的邊長(zhǎng)分別為a、b、c（單位為cm）〕，請(qǐng)計(jì)算三種晶體密度。

圖3-22

圖3-21列出的是一些離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖（○陰離子，●陽離子）：用M和N分別代表陽離子和陰離子，分別寫出各離子晶體的化學(xué)式：

圖3-21

A：________________  B：________________  C：________________  D：________________