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某體積可變的密閉容器，盛有體積比為2∶3的N2和H2，一定條件下發(fā)生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V，其中NH3的體積占20%。下列推斷正確的是(    )

A.原混合氣體的體積為1.2 V                   B.原混合氣體的體積為1.1 V

C.反應中，消耗N2的體積為0.3V             D.反應達到平衡時，消耗H2的體積為0.3V

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在一定溫度下，體積固定的密閉容器中，當下列物理量：①混合氣體的壓強  ②氣體的總物質的量  ③混合氣體的密度  ④B的物質的量濃度不再變化時，能表明可逆反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡的是(    )

A.①②                  B.③④                  C.①④                 D.只有④

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下列事實不能用勒·夏特列原理解釋的是(    )

A.對盛在燒杯(敞口)內(nèi)的氨水加熱，氨水中濃度減小

B.對石灰水的懸濁液加熱，使溫度升高，懸濁液中Ca(OH)2固體的含量增加

C.高壓有利于合成氨的反應

D.500 ℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

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關節(jié)炎病因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學機理為：

①HUr+H2OUr-+H3O+

    尿酸              尿酸根離子

②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)

下列對反應②的敘述正確的是(    )

a.反應的ΔH＞0                                b.反應的ΔH＜0 

c.升高溫度平衡向正反應方向移動         d.降低溫度平衡向正反應方向移動

A.ac                     B.bd                   C.ad                    D.bc

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一定條件下，在容積為2 L的密閉容器中，加入一定量的A，發(fā)生如下反應，達到平衡：A(g)2B(g)，2B(g)C(g)+2D(g)，測得平衡時各物質的濃度是［A］=0.3 mol·L-1,［B］=0.2 mol·L-1，［C］=0.05 mol·L-1,最初向容器里加入A的物質的量為(    )

A.0.8 mol                B.0.5 mol                  C.0.9 mol                D.1.2 mol

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在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g),反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則A的轉化率為(    )

A.40%                 B.50%                 C.60%                D.70%

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下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是(    )

A.在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度，生成物用平衡濃度

B.在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值

C.平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，而與濃度、壓強、催化劑等無關

D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應進行的程度

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在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(    )

A.SO2為0.4 mol·L-1，O2為0.2 mol·L-1

B.SO2為0.25 mol·L-1

C.SO3為0.4 mol·L-1

D.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1

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一真空定容的密閉容器中盛有1 mol PCl5，發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，一定條件下平衡時PCl5所占的體積分數(shù)為M，若相同條件下相同容器中，最初放入2 mol PCl5,則平衡時，PCl5的體積分數(shù)為N。下列結論正確的是(    )

A.M＞N               B.M=N               C.M＜N               D.無法比較

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下列哪種說法可以證明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)(    )

A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H鍵形成

B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H鍵斷裂

C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

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同步練習冊答案