A.其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如Na劇烈

B.原子半徑比鉀小

C.碳酸鹽易溶于水

D.氫氧化物不能使Al(OH)₃溶解

①Cl＜Cl^-＜Br^-  ②F^-＜Mg²⁺＜Al³⁺  ③Na⁺＜Na＜K  ④S^2-＜Cl^-＜Br^-

A.①和③            B.只有②              C.只有③               D.①和④

A.元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化

B.元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子最外層電子數(shù)的周期性變化

C.半徑由大到小、氧化性由弱到強(qiáng)的是K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，而還原性由弱到強(qiáng)的則是I^-、Br^-、Cl^-、F^-

D.某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為：R₂O₅，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8％，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為28

A.C、N、O、F                   B.K、Mg、C、S

C.F、Cl、Br、I                  D.Li、Na、K、Rb

A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其簡(jiǎn)單離子的氧化性依次增強(qiáng)

B.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)

C.C、N、O原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)

A.原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大

B.原子的電子層數(shù)越多，半徑越大

C.元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡(jiǎn)單重復(fù)

D.按C、N、O、F的順序，元素的最高正價(jià)依次升高

(1)根據(jù)你的理解，請(qǐng)說明錸元素的發(fā)現(xiàn)為什么會(huì)如此艱難？__________________________。

(2)錸有兩種天然同位素：穩(wěn)定同位素¹⁸⁵Re和放射性同位素¹⁸⁷Re，兩種同位素原子中的中子數(shù)之和是________________。

(3)寫出現(xiàn)代工業(yè)上用氫氣還原金屬錸的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________________________________________。