A.反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)不變                   B.B的濃度不變

C.c(A)∶c(B)=1∶3                        D.2v_正(B)=3v_逆（C）

A.它是一種共價(jià)化合物                       B.它既含離子鍵又含共價(jià)鍵

C.它能與NaOH溶液反應(yīng)                    D.它受熱時(shí)，不會(huì)分解

2Ag+Zn(OH)₂Ag₂O+Zn+H₂O

此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（    ）

A.Ag                   B.Zn(OH)₂                  C.Ag₂O              D.Zn

A.使用催化劑不改變反應(yīng)速率                  B.降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率

C.升高溫度能加快反應(yīng)速率                     D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

A.物質(zhì)之間是否發(fā)生反應(yīng)，與反應(yīng)的條件有關(guān)

B.反應(yīng)物之間接觸面積越大，越有利于反應(yīng)的進(jìn)行

C.塊狀大理石與大理石粉末的化學(xué)性質(zhì)不同

D.塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結(jié)合狀況不同

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾卧谝欢ǖ臅r(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾卫�用有限的原料多出產(chǎn)品

C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾翁岣咴�料的轉(zhuǎn)化率

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

A.稀鹽酸                B.濃硫酸                C.水              D.飽和食鹽水

A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)                      B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)

C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)                      D.粗鋅（含鋁、銅等雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)

A.提高鐵絲利用率                          B.提高反應(yīng)溫度

C.增大反應(yīng)的接觸面                       D.使瓶底氧氣充分利用

A.2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2體積SO₃

B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

C.平衡時(shí)，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的兩倍

D.平衡時(shí)，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍