下列說法正確的是(    )

A.SO₂能使FeCl₃、KMnO₄水溶液迅速褪色

B.可以用澄清石灰水鑒別SO₂和CO₂

C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO₃

D.少量SO₂通過濃的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

向50 mL 18 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量是(    )

A.小于0.45 mol                                        B.等于0.45 mol

C.在0.45 mol與0.90 mol之間                    D.大于0.90 mol

如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察，預(yù)先染成紅色)，沿小試管內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3 mL濃硫酸，靜置片刻，可觀察到的現(xiàn)象有__________(填寫標號，有多少個就填多少個)。

A.小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍色，下層無色

B.U形細管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高

C.小試管中有少量固體析出

D.以上現(xiàn)象都沒有，無明顯變化

下列對濃H₂SO₄的敘述正確的是(    )

A.常溫下，濃H₂SO₄與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器可盛放濃H₂SO₄

B.濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

C.濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)強酸性，又表現(xiàn)出強氧化性

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫時，濃H₂SO₄表現(xiàn)出強氧化性

下列實驗?zāi)茏C明有SO₂存在的是(    )

①能使澄清的石灰水變渾濁  ②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅  ③能使品紅溶液褪色  ④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，該沉淀能溶于鹽酸  ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀

A.都能證明                                 B.都不能證明

C.③④⑤能證明                           D.只有⑤能證明

下列關(guān)于SO₂的敘述中，錯誤的是(    )

A.將SO₂通入Ba(OH)₂溶液中，有白色沉淀生成，加過量稀硝酸沉淀消失，得到無色溶液

B.將SO₂通入硝酸酸化的BaCl₂溶液中，有白色沉淀生成，加稀鹽酸后沉淀不消失

C.將SO₂通入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加稀鹽酸后沉淀消失

D.將SO₂通入Ba(OH)₂溶液中，有白色沉淀生成，加過量稀鹽酸后沉淀消失

將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L^-1的NaOH溶液。當加入的NaOH的體積V₁=50 mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當NaOH的體積V₂=650 mL時，沉淀量達最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小。當V₃≥750 mL時，沉淀量不再改變。

(1)最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么?

答：_________________________________________________________________。

(2)計算所用硫酸的濃度。

(3)試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質(zhì)的量。

自然界存在碳酸鹽類銅礦(如孔雀石、石青)的化學(xué)式為aCuCO₃·bCu(OH)₂(a、b為正整數(shù)，且a≤2，b≤2)。

(1)將孔雀石、石青分別加鹽酸至完全溶解，耗用鹽酸的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量之比為：孔雀石4∶1，石青3∶1，則它們的化學(xué)組成為：孔雀石___________，石青___________。

(2)今有一份碳酸鹽類銅礦樣品，將其分成A、B兩份，然后加鹽酸使A樣品完全溶解，產(chǎn)生CO₂ 3.36 L(標準狀況)；加熱B樣品使其完全分解，得到20 g CuO，試計算并確定該樣品的組成___________。

(3)某碳酸鹽類銅礦完全溶解后，產(chǎn)生CO₂ 6.72 L(標準狀況)，這份銅礦樣品中CuO含量不低于___________。

(4)設(shè)某碳酸鹽類銅礦樣品的質(zhì)量為A g，所含CuO的質(zhì)量為G g，加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO₂的體積為V L(標準狀況)，則所含銅礦樣品A、V、C的關(guān)系式為___________。

在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol·L^-1的鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。

                        圖1                                             圖2

填寫下列空白：

(1)實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是_________；燒瓶B的作用是______________________；燒瓶C的作用是__________________；在試管D中收集得到的是______________________。

(2)實驗時，U形管G中應(yīng)加入的試劑是___________；長頸漏斗H中應(yīng)加入___________。

(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母) ___________。

(4)燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是__________________________。

(5)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。

(6)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須___________；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)___________。

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗：

(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為___________ (用m表示)。