(1)試從鋁粉跟氧化鐵的反應出發(fā)，思考鋁熱反應為什么可以應用于冶煉這些金屬。

(2)請配平下列用鋁熱反應原理冶煉金屬釩和鈷的反應的化學方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。

V₂O₅+Al——Al₂O₃+V  Co₃O₄+Al——Al₂O₃+Co

(1)A步中加入明礬的作用是____________________________________________。

(2)能夠消毒殺菌的步驟是______________________________________________。

(3)可以除去較大顆粒、懸浮物的步驟是__________________________________。

(4)經(jīng)過上述步驟，所得到的飲用水是___________(填“純凈物”或“混合物”)，其原因是__________________________________________________________________。

(1)在試管中盛有上述AlCl₃溶液10 mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液。

①加入10 mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是___________；加入30 mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是___________；加入35 mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是___________。

②生成沉淀質(zhì)量最多時，需NaOH溶液___________mL。

(2)向盛有10 mL NaOH溶液的試管中滴入AlCl₃溶液，同時不停搖動試管，出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________，至加入___________mL AlCl₃溶液時開始出現(xiàn)沉淀，至加入___________mL AlCl₃溶液使沉淀達最大值。寫出上述過程的離子方程式_______________________________。

①SiO₂+H₂O  ②SiO₂+HF  ③SiO₂+C  ④Si+Cl₂?⑤SiO₂+NaOH  ⑥Si+H₂

A.②③④⑤                B.只有③④⑤                C.只有④⑤               D.只有①②③

A.1∶1∶2               B.2∶1∶1             C.1∶2∶2             D.1∶3∶1

A.混合溶液中c(AlCl₃)∶c(MgCl₂)=1∶1

B.c(AlCl₃)∶c(MgCl₂)=3∶1

C.t之前加NaOH溶液，t之后加鹽酸

D.鹽酸與NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度相同

A.NaFeO₄在溶液中顯強酸性，能消毒殺菌

B.在NaFeO₄中Fe為+7價，具有強氧化性，能消毒殺菌

C.NaFeO₄的還原產(chǎn)物Fe³⁺易水解為Fe(OH)₃膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

D.NaFeO₄的還原產(chǎn)物Fe²⁺易水解為Fe(OH)₂膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

A.0.500 mol·L^-1                       B.1.00 mol·L^-1               

C.2.00 mol·L^-1                         D.3.00 mol·L^-1

A.濃硫酸             B.稀硫酸              C.濃硝酸              D.稀硝酸