試比較下列金屬熔點的高低，并用金屬鍵的知識解釋。

(1)Na　Mg　Al

(2)Li　Na　K　Rb　Cs

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強，由此判斷下列說法錯誤的是(　　)

A.鎂的硬度大于鋁

B.鎂的熔沸點低于鈣

C.鎂的硬度大于鉀

D.鈣的熔沸點高于鉀

元素R的氣態(tài)氫化物化學式為H_xR，在標準狀況下8.5 g H_xR氣體的體積是5.6 L，將5.1 g H_xR通入200 mL 0.75 mol·L^-1的CuCl₂溶液正好完全反應。

(1)求H_xR的相對分子質(zhì)量。

(2)推斷x值，并確定R的元素符號。

有A、B、C三種元素，已知A、B同主族，B、C同周期，A的氫化物分子式為H₂A，其中含氫11.11%；B與A有兩種化合物，其中B與A的質(zhì)量比分別為1∶1和2∶3；4.6 g C元素的單質(zhì)可與3.2 g A單質(zhì)化合生成C₂A₂；A、B元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C的核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1。計算確定A、B、C各是什么元素。

有A、B、C、D四種短周期元素。已知一個B原子核的原子受到α粒子的轟擊得到一個A原子的原子核和一個C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能發(fā)生下面兩個反應，如下圖。

A、B的化合物+B、C的化合物B單質(zhì)+A、C的化合物

A、D的化合物+D、C的化合物D單質(zhì)+A、C的化合物

請完成下列問題：

(1)比較B、C原子半徑大�。划嫵鯠離子的結(jié)構(gòu)示意圖。

(2)分別寫出上述兩個反應方程式。

下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					D		F	H
3	B		C		E		G

根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。

(1)單質(zhì)中氧化性最強的是__________，還原性最強的是__________，化學性質(zhì)最不活潑的是__________。

(2)最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是__________，最穩(wěn)定的氫化物是__________。

(3)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是__________。

(4)D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__________。

(5)A的氧化物常溫下呈__________態(tài)，它和B的單質(zhì)反應后所得溶液的pH__________7。

按要求完成下列各題。

(1)單核10電子的粒子符號(至少寫三種)____________________。

(2)雙核10電子的粒子符號(至少寫兩種)____________________。

(3)三核10電子的粒子的結(jié)構(gòu)式(寫一種)__________。

(4)四核10電子的粒子的電子式(寫一種)__________。

(5)五核10電子的粒子的結(jié)構(gòu)式(寫一種)__________。

用符號“＞”“＜”或“=”連接下列各項關系。

(1)第一電離能：Na__________Mg，Mg__________Ca。

(2)電負性：O__________F，F(xiàn)__________Cl。

(3)能量高低：ns__________ (n+1)s，ns__________np。

(4)主族序數(shù)__________價電子數(shù)__________元素最高正化合價。

下列元素一定是主族元素的是(　　)

A.原子核外N電子層上只有一個電子的元素

B.原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素

C.原子核外M層電子數(shù)為奇數(shù)的元素

D.原子核外N層電子數(shù)為2的元素

長期以來一直認為氟的含氧酸不存在，自1971年美國科學家用F₂通過細冰末獲得了次氟酸以來，對HFO的研究才引起重視，下列對HFO中各元素化合價的敘述正確的是(　　)

A.氫+1價　氟+1價　氧-2價

B.氫+1價　氟-1價　氧0價

C.氫-1價　氟+3價　氧-2價

D.氫-1價　氟-1價　氧+2價