(1)原子半徑最小的元素是__________。

(2)第一電離能最大的元素是__________。

(3)電負性最大的元素是__________。

(4)原子半徑最大的元素是__________。

(5)第四周期中，第一電離能最小的元素是__________。

A.第一電離能Y小于X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mY強于H_nX

C.最高價含氧酸的酸性：X對應的酸酸性強于Y的

D.X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號。

(2)寫出上述元素兩兩化合生成的離子化合物的化學式。

(1)NaF　(2)AlCl₃　(3)NO　(4)MgO　(5)BeCl₂　(6)CO₂

共價化合物____________________________________________________________。

離子化合物____________________________________________________________。

已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。

(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____________________。

(2)判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物？

Mg₃N₂　BeCl₂　AlCl₃　SiC

(1)下列__________(填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體。

①a、c、h　②b、g、k　③c、h、l�、躣、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。

原子核失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^-1)：

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量__________________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的__________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成的化合物的化學式__________。

③Y是周期表中__________族的元素。

④以上13種元素中，__________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

A.各原子軌道電子均已填滿

B.其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布?

C.化學性質很不活潑

D.同周期中第一電離能最大

A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C.室溫時，零族元素的單質都是氣體

D.同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最小

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。?

請?zhí)羁眨?/p>

(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：__________，理由是___________

___________________。

(2)Y是___________，Z是______________，W是______________。

(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式__________。

A.甲與乙處于同一周期

B.甲與乙處于同一主族

C.甲與乙的單質都是原子晶體

D.甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)