A.CO₂(g)+Ca(OH)₂CaCO₃↓+H₂O          B.H₂+I₂(g)2HI

C.NaCl+AgNO₃AgCl↓+NaNO₃                D.N₂+3H₂2NH₃

A.增大反應(yīng)物的量                            B.增大壓強

C.升高溫度                                     D.減小反應(yīng)物的濃度

(1)實驗過程如上圖所示，分析判斷：__________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，__________段收集的二氧化碳最多。

(2)為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是(    )

A.蒸餾水              B.NaCl固體             C.NaCl溶液            D.濃鹽酸

(3)除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率？

(1)0—t₁速率變化的原因是______________________________。

(2)t₁—t₂速率變化的原因是______________________________。

A.單位時間內(nèi)消耗a mol H₂同時消耗2a mol HI

B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

C.容器內(nèi)H₂ 、I₂不再減少，HI不再增加

D.單位時間內(nèi)每生成a mol HI，同時有a N_A個HI分子分解

A.Z的生成速率與Z的分解速率相等

B.單位時間生成a mol X，同時有3a mol Y

C.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

D.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D.單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為__________mol·(L·min)^-1。

(2)在實驗2，A的初始濃度c₂=_________mol·L^-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的反應(yīng)條件是_________。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v₃，實驗1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃_________v₁(填“＞”“=”或“＜”)且c₃_________1.0 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”)

(4)比較實驗4和實驗1，可推測反應(yīng)速率快的是________，理由是________________________

_____________________________________________________________________。

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為____________________。

(3)判斷：第5分鐘時，反應(yīng)是否達到平衡？__________，第5分鐘時，Z的生成速率比Z的消耗速率__________ (填“大”“小”或“相等”)。

A.加熱                                              B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C.增大稀硫酸的用量                            D.不用鐵片，改用鐵粉