從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中O—O之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)：

O—O鍵 數(shù)據(jù)			O2
鍵長(zhǎng)/10-12m	149	128	121	112
鍵能/kJ·mol-1	x	y	z=494	w=628

(1)其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)一定的規(guī)律推導(dǎo)出鍵能大小的順序?yàn)椋篲_______________________。

(2)上述鍵能變化的有關(guān)規(guī)律是______________。

A.成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大

B.鍵長(zhǎng)愈長(zhǎng)，鍵能愈小

C.成鍵所用的電子數(shù)越小，鍵能越大

D.成鍵時(shí)，共用電子對(duì)偏移程度愈大，鍵能愈大

有X、Y、Z三種元素，已知X元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂X。該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可形成離子化合物Y₂X。Y陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X處于同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用一對(duì)電子。試完成下列各小題：

(1)寫出各元素的符號(hào)：X____________，Y___________，Z___________。

(2)Y單質(zhì)在空氣中燃燒后生成物的電子式___________________。

(3)用電子式表示X與Y形成化合物的過程_______________________。

(4)用電子式表示X和H(氫)形成化合物的過程__________________________。

氨氣溶于水時(shí)，大部分NH₃與H₂O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH₃·H₂O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH₃·H₂O的結(jié)構(gòu)式為(    )

下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成共價(jià)鍵的是(    )

A.K                     B.Ca                     C.I                   D.Ne

下列敘述中，不正確的是(    )

A.鈉投入水中的反應(yīng)明顯放熱                

B.還原性強(qiáng)弱：

C.BeCl₂中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)     

D.HClO的電子式：

能夠用鍵能大小解釋的是(    )

A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定                   B.常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)             D.硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(    )

A.水加熱到很高的溫度都難以分解

B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C.CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

下列電子式書寫錯(cuò)誤的是(    )

下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，所克服的粒子間的相互作用屬于同類型的是(    )

A.食鹽和蔗糖熔化                       B.鈉和硫熔化

C.碘和干冰升華                          D.二氧化硅和氧化鈉熔化

關(guān)于氫鍵，下列說法不正確的是(    )

A.HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵所致

B.水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵

C.NH₃的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

D.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵