下列反應(yīng)中，能瞬間完成的是(    )

A.硝酸見光分解                         B.硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)

C.鋼鐵生銹                               D.白薯發(fā)酵制白酒

將10 mol H₂和5 mol N₂充入容積為10 L的裝有催化劑的密閉容器中，在某溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)3H₂+N₂2NH₃，在最初0.1 s內(nèi)消耗H₂的平均速率為0.06 mol·L^-1·s^-1，則0.2 s時(shí)密閉容器中生成氨氣的物質(zhì)的量可能是(    )

A.0.008 mol              B.0.07 mol               C.0.08 mol             D.0.001 2 mol

有可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。取a mol A和b mol B置于V L容器中，1 min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x mol·L^-1，這時(shí)B的濃度為______________mol·L^-1，C的濃度為______________mol·L^-1。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為______________。

甲、乙兩容器都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則甲中反應(yīng)速率比乙中速率(    )

A.快               B.慢                C.相等               D.無法判斷

“西氣東輸”是西部大開發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的“氣”指天然氣，其主要成分為甲烷。

(1)工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H₂，它們的體積比約為1∶1。已知：

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)  ΔH=-566 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)  ΔH=-572 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=-890 kJ·mol^-1

若不考慮水煤氣中其他成分，相同狀況下要獲得相等的熱量，所需甲烷與水煤氣的體積比約為____________，它們?nèi)紵�生成的CO₂的量之比約為____________。

以甲烷代替水煤氣作民用燃?xì)�，其�?yōu)點(diǎn)之一是________________________________________。

(2)某化工生產(chǎn)中用烷烴和水蒸氣反應(yīng)得到的CO和H₂為主的混合氣，這種混合氣可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對(duì)甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng)：

①CH₄(g)+1/2O₂(g)CO(g)+2H₂(g)  ΔH₁=-36 kJ·mol^-1

②CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)  ΔH₂=+216 kJ·mol^-1

由反應(yīng)①②推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)方程式為____________________________；求進(jìn)料氣中空氣(O₂的體積分?jǐn)?shù)為21%)與水蒸氣的體積比____________。

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如下圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：

金屬	電子流動(dòng)方向	電壓/V
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.30

已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。

請(qǐng)依據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷：

(1)______________金屬可以是最強(qiáng)的還原劑；____________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

(2)在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的是______________(填字母)金屬。其對(duì)應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為負(fù)極：______________，正極：______________。

已知反應(yīng)+2I^-+2H⁺+I₂+H₂O是可逆反應(yīng)�，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行下述操作：①向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；②若向B燒杯中滴加40％的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)。

試回答下列問題：

(1)兩次操作過程中指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)?________________________________________。

(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾?試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋。____________________________。

(3)①操作過程中C₁棒上發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________________。

(4)②操作過程中C₂棒上發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________________。

下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路后，發(fā)現(xiàn)濾紙上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)電源上的a為____________極。

(2)濾紙上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。

(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為______________。電極f上發(fā)生的反應(yīng)為_______________________，槽中盛放的鍍液可以是____________或_______________(只要求填寫兩種電解質(zhì)溶液)。

稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上導(dǎo)管塞子，定時(shí)測(cè)定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH=3的鹽酸，乙加入50 mL pH=3的醋酸，丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。請(qǐng)用“＞”“＜”或“=”表達(dá)三者之間的關(guān)系：

(1)開始時(shí)三者反應(yīng)速率的大小為______________。

(2)三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______________。

(3)反應(yīng)終了，所需時(shí)間為______________。

(4)在反應(yīng)過程中，乙、丙速率不同的理由是________________________________(簡(jiǎn)要說明)。

電解CuCl₂和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是(    )

A.H₂和Cl₂                B.Cu和Cl₂                C.H₂和O₂              D.Cu和O₂