圖1所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電功能的鐵片晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元（晶胞），晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是（    ）

    

           圖1                                          圖2

A.8  BaTi₈O₁₂               B.8  BaTi₄O₉                C.6  BaTiO₃                D.3  BaTi₂O₃

金屬能導(dǎo)電的原因是（    ）

A.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱

B.金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)

C.金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

D.金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子

金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（    ）

A.易導(dǎo)電          B.易導(dǎo)熱            C.延展性              D.易銹蝕

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出，金屬晶體中金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般來(lái)說(shuō)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A.鎂的硬度大于鋁                       B.鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣

C.鎂的硬度大于鉀                       D.鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀

A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中電負(fù)性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。

(2)寫出上述元素兩兩化合生成的化合物的化學(xué)式。

寫出符合下列條件的元素原子的外圍電子排布式：

(1)電負(fù)性最大的元素的原子______________。

(2)自然界中最活潑的金屬元素的原子______________。

(3)第四周期0族元素的原子______________。

(4)能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素原子______________。

用元素符號(hào)填空：

(1)第四周期中，原子的4p軌道半充滿的元素是______________，3d軌道半充滿的元素是______________。

(2)第三周期中有兩個(gè)成單電子的元素是______________。

下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是(    )

A.原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素

B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C.原子最外電子層排布為2s²2p⁶的元素

D.原子最外電子層排布為3s²3p⁵的元素

表示一個(gè)原子的M電子層上有10個(gè)電子，可以寫成(    )

A.3s²3p⁶3d²               B.3d¹⁰               C.3s²3p⁶4s²             D.3s²3p³3d⁵

第四周期元素的原子中未成對(duì)電子數(shù)最多可達(dá)(    )

A.4                B.5                 C.6                 D.7