鈦被譽為“未來鋼鐵”“太空金屬”，原因是它的強度大，密度小，抗腐性能好。室溫下，它不與水、稀鹽酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃作用，但易溶于氫氟酸，推測其原因是(    )

A．氫氟酸的酸性比其他酸強

B．氫氟酸的氧化性比其他酸弱

C．氫氟酸的還原性比其他酸強

D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)

某主族元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，下列對該元素的敘述中合理的是(    )

A．其單質(zhì)一定能與水發(fā)生反應放出H₂

B．其最高價氧化物的水化物既可能是一種酸，也可能是一種堿

C．其單質(zhì)一定具有強氧化性

D．該元素只可能為Cl元素

吸進人體內(nèi)的O₂，有2%轉化為氧化性極強的活性氧副產(chǎn)物，如O·等，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。中國科學家嘗試用含硒化合物Na₂SeO₃清除人體內(nèi)的活性氧。在消除活性氧時，Na₂SeO₃的作用是(    )

A．還原劑                                            B．氧化劑

C．既是氧化劑又是還原劑                       D．以上均不是

下列說法中正確的是(    )

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物

D．只有非金屬原子間才能形成共價化合物

硫的非金屬性弱于氯的非金屬性，最主要的事實是(    )

A．通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體

B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水

C．跟金屬或氫氣反應時，硫被還原為-2價，而氯被還原為-1價

D．跟同一種金屬(如Cu、Fe)反應時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氣氧化成高價態(tài)

元素X和Y在元素周期表中處于相鄰周期，這兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。下列敘述不正確的是(    )

A．X、Y兩元素形成的化合物在熔化狀態(tài)下電解可以得到X、Y元素的單質(zhì)

B．X、Y能構成一種陰離子，這種陰離子與H⁺反應可變成Y元素的陽離子

C．X元素的一種單質(zhì)能有效地吸收太陽光線中的紫外線

D．Y元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應

下列物質(zhì)不能直接化合得到的是(    )

A．H₂O                  B．H₂S                        C．H₂Se                 D．H₂Te

將40.0 g Zn粉(過量)與50.0 mL 濃H₂SO₄在加熱條件下充分反應，共收集到11.2 L(標準狀況)氣體。(設生成的氣體全部逸出)其質(zhì)量為19.6 g，試計算：

(1)濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度。

(2)反應后剩余Zn粉的質(zhì)量。

已知A～F是中學化學中常見的物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D是一種重要化工原料，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子。反應中部分生成物已略去。

試完成下列問題：

(1)根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性由強到弱的順序是__________。(用對應物質(zhì)的化學式表示)

(2)B的電子式：________________________。

(3)寫出反應②的化學方程式：___________。

(4)寫出反應①⑥的離子方程式

①___________________________。

⑥___________________________。

下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H₂O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。（b）反應①②是化工生產(chǎn)中的重要反應。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應而制得。（e）化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。

請按要求完成問題：

（1）反應③的化學方程式__________________。

（2）C的結構式_________；H的化學式__________________。

（3）L的溶液與化合物E反應的離子方程式__________________。

（4）化合物J的化學式_________。