A．①④                 B．①②③                    C．②③④                D．②③

A．氯化鋇有兩性

B．兩支試管的白色沉淀均是亞硫酸鋇

C．SO₂有還原性和酸性

D．升高pH使SO₂水溶液中濃度增大

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說明濃硫酸是一種難揮發(fā)的酸

C．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應

D．反應CuSO₄+H₂SCuS↓+H₂SO₄能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸

①節(jié)省能源  ②不產(chǎn)生污染大氣的SO₂  ③提高了H₂SO₄的利用率  ④提高了Cu的利用率

A．①②                  B．②③④                C．①②③                D．全部

A．吸水性和酸性                               B．脫水性和吸水性

C．強氧化性和吸水性                         D．不揮發(fā)性和酸性

A．逐漸變大                           B．逐漸變小至某一定值

C．不變                                 D．無法判斷是否變化

A．該元素的單質是非金屬

B．該元素的最高價氧化物所對應的水化物是含氧酸

C．該元素的單質是固體

D．該元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性

A．硒的最高氧化物分子式為SeO₃

B．單質硒可溶于燒堿溶液，又能溶于鹽酸

C．硒的氣態(tài)氫化物分子式為H₂Se

D．硒的非金屬性比S弱

①首先將2.00 L的氣體樣品通過盛有I₂O₅固體的加熱管，反應后生成CO₂和I₂；

②用30.0 mL 5.00×10^-3 mol·L^-1的硫代硫酸鈉溶液吸收所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應為：I₂+ 2I₂+；

③將②中溶液取出1/5，加入1.00 mL 1.00×10^-2 mol·L^-1碘水，正好將所取溶液中過量的硫代硫酸鈉完全氧化。

(1)寫出步驟①中CO通過盛I₂O₅加熱管的有關反應的化學方程式。

(2)計算樣品中CO的濃度。

(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：甲______，乙______，丙______，丁______。

(2)在丁的下游某處取出的河水中，肯定含有的離子是______。

(3)小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因____________。