某主族元素R原子的質量數為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列關于R元素的敘述錯誤的是(    )

A．R元素屬于ⅡA族

B．R元素在周期表里處于第4周期

C．R元素最高價氧化物對應水化物的分子式為H₂RO₄

D．R元素氣態(tài)氫化物的分子式為H₂R

堿性強弱介于KOH和Mg(OH)₂之間的氫氧化物是(    )

A．NaOH               B．Al(OH)₃              C．Ca(OH)₂             D．RbOH

鉀與水反應比Na與水反應更______，反應方程式為：____________，____________。向NaCl中加新制的氯水無現(xiàn)象；向NaBr中滴加新制氯水現(xiàn)象為____________，離子方程式為____________。向NaI中滴加新制氯水現(xiàn)象為____________，離子方程式為______。向NaCl、NaBr中加溴水無現(xiàn)象，向NaI中滴加現(xiàn)象為______，離子方程式為__________________。

下列情況中：

a．最高價氧化物對應水化物的酸性

b．最高價氧化物對應水化物的堿性

c．與水、酸置換出H₂的難易

d．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

e．與H₂化合的難易

f．單質間置換反應

能說明非金屬性強弱的是_____________。

能說明金屬性強弱的是_______________。

原子序數從11依次增加到17的元素，下列遞變關系錯誤的是(    )

A．電子層數逐漸增多                    B．原子半徑逐漸增大

C．最高正價數值逐漸增大              D．從Si到Cl負價從-4—1

同一主族元素，最外層電子數_______，從上至下，隨著電子層數的增加，原子半徑_______，失電子能力_______，得電子能力_______，所以，金屬性_______，非金屬性_______。

同周期元素性質的遞變是由于原子核外_______數相同，從左到右原子序數_______，原子半徑_______，原子核對核外電子的吸引力逐漸_______，失電子能力_______，得電子能力_______。所以，金屬性_______，非金屬性_______。

某元素B 9 g和稀鹽酸反應生成BCl₃，置換出11.2 L氫氣(標準狀況下)，B的原子核里有14個中子，根據計算結果指出B的元素名稱、符號及在元素周期表中所處的位置。

已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是(    )

A．質子數c＞b                                      B．離子的還原性Y^2-＞Z^-

C．氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ                   D．原子半徑X＜W

鎂、鋰在元素周期表中具特殊“對角線”位置關系，它們的性質相似。例如：它們的單質在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物。以下對鋰的性質敘述中，正確的是(    )

A．Li₂SO₄難溶于水

B．Li遇濃H₂SO₄不產生“鈍化”現(xiàn)象

C．LiOH是易溶于水，受熱不分解的強堿

D．LiHCO₃受熱分解，生成Li₂CO₃、CO₂和H₂O