分別將氯水和濃硫酸滴在藍(lán)色石蕊試紙上，各發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？

用固體氯化鈉和濃硫酸共熱制氯化氫氣體，同時產(chǎn)生酸式鹽和正鹽，最能說明利用了硫酸性質(zhì)中的(    )

A．強(qiáng)酸性            B．強(qiáng)氧化性                C．脫水性                D．高沸點(diǎn)二元酸

放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質(zhì)的濃度會變大的是(    )

A．濃硫酸               B．氫氧化鈉                C．氯水                 D．氯化鈉

某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬(五水合硫酸銅)。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。

    (1)寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式                     。

    (2)現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？

    (3)將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1∶0.56∶100 混合配制成無機(jī)銅殺菌劑波爾多液。

    ①此波爾多液中Cu²⁺和Ca²⁺的物質(zhì)的量比為                  (最簡整數(shù)比)。

    ②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO₄·xCu(OH)₂·yCa(OH)₂，此種配比當(dāng)x=1時，試確定y的數(shù)值。

某化學(xué)小組為了測定石膏(CaSO₄·xH₂O)的組成，即測定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系如下圖所示。數(shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變。

    求(必須寫出計(jì)算過程)：

    (1)石膏的化學(xué)式。

    (2)圖象中AB段對應(yīng)化合物的化學(xué)式。

接觸法制H₂SO₄的基本原理是：

    ①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

   

    ③SO₃+H₂O  H₂SO₄

    其中排放的尾氣含少量SO₂，為防止污染大氣，在排放前應(yīng)設(shè)法進(jìn)行綜合利用。

    (1)某硫酸廠每天排放10000m³(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO₂，問用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO₄·2H₂O)？

    (2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L^-1的NaOH溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析溶液的成分，并計(jì)算各成分的物質(zhì)的量。

    (3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO₃，調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO₂和NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高NaHSO₃的產(chǎn)量�，F(xiàn)設(shè)n(SO₂)、n(NaOH)、n(NaHSO₃)分別表示SO₂、NaOH、NaHSO₃的物質(zhì)的量，且=x,試寫出x在不同取值范圍時，n(NaHSO₃)的值或n(NaHSO₃)與n(SO₂)、n(NaOH)間的關(guān)系式。

x=n(SO2)/n(NaOH)	n(NaHSO3)

    提示：該題取材于接觸法制硫酸的過程中對廢氣SO₂的處理，即消除了SO₂對空氣的污染，又使SO₂得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第(1)步考查多步反應(yīng)的計(jì)算，所發(fā)生的一系列反應(yīng)較為復(fù)雜，但根據(jù)S元素守恒找出關(guān)系式，即可得出答案。第(2)步涉及平行反應(yīng)中混合物的計(jì)算。反應(yīng)方程式為2NaOH+SO₂  Na₂SO₃+H₂O;NaOH+SO₂  NaHSO₃。根據(jù)題給條件，對上述反應(yīng)運(yùn)用極值假設(shè)法進(jìn)行分析討論。第(3)步考查計(jì)算題中范圍討論的基礎(chǔ)知識，以及過量問題和平行反應(yīng)的計(jì)算。

一燒杯中盛有100mL2mol·L^-1的H₂SO₄溶液，有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央(如下圖所示)，向該燒杯里緩緩注入0.4mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液至恰好完全反應(yīng)，在此實(shí)驗(yàn)過程中：

    (1)燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：

    ①                                  。

    ②                                  。

    (2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式：                                  。

對綠礬晶體加強(qiáng)熱，全部反應(yīng)后將生成的混合氣體通入濃BaCl₂溶液中，生成硫酸鋇白色沉淀，同時放出能使品紅溶液褪色的氣體，過濾沉淀后得淺黃色溶液。試寫出綠礬晶體分解的化學(xué)方程式               。最后獲得的淺黃色溶液中所含的溶質(zhì)有              。

有鎂、鋁、錫、鋅四種金屬組成的混合物ag，與適量稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得到不含結(jié)晶水的硫酸鹽的質(zhì)量為bg，則此過程中產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量是(    )

A．           B．           C．           D．

有一白色粉末X，對其進(jìn)行檢驗(yàn)如下：取少量該白色粉末X加入適量硫酸將其溶解，將產(chǎn)生的氣體通入一定量苛性鈉溶液中得溶液Y，取少量溶液Y，加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸沉淀溶解；另取少量Y溶液，加入溴水后，向所得溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸沉淀不溶解；蒸發(fā)剩余的溶液Y得白色粉末。則X的化學(xué)式為(    )

A．Na₂SO₄             B．Na₃PO₄             C．(NH₄)₂SO₄               D．(NH₄)₂SO₃