X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：Y+XA(g)，Y+ZB(g)。

請針對以下兩種不同情況回答：

(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產生，則：

①Y的化學式是______________；

②生成固體C的化學方程式是________________。

(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①化學方程式是________________________；

②向NaOH溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應的離子方程式是：________________________；

③將Y與(1)中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是________________。

有人設計下列裝置(如下圖)進行H₂S制備和性質實驗�；卮穑�

(1)為了除去用上述方法制取的H₂S氣體中混有的少量鹽酸酸霧，在洗氣瓶中應盛下列溶液(    )

A.濃H₂SO₄              B.AgNO₃                C.NaHS                 D.NaOH

(2)在導管口點燃H₂S氣體，完全燃燒時可觀察到__________________火焰，化學方程式_______________；如果將玻璃片靠近火焰，可以看到玻璃片上附有_______色粉狀固體物質，化學方程式是______________，說明H₂S氣體具有_______。

(3)如果用酒精燈在導管上加熱片刻，在蓋著濕布的一段導管內壁有_______附著，化學方程式為______________，說明H₂S氣體受熱容易______________。

(4)如果將H₂S氣體通入盛有溴水的試管中，則可見到_______褪色，并有_______析出，這說明H₂S具有_______性，反應的化學方程式是______________。

下列關于濃硫酸的敘述正確的是(    )

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度，不會改變反應產物種類的是(    )

A.硫化氫在氧氣中燃燒                    B.二氧化硫通入石灰水中

C.硫酸中加入鋅粉                          D.鐵在硫蒸氣中燃燒

已知H₂S能與SO₂反應生成S。下圖是有關硫及其化合物的實驗裝置：

實驗中用到的試劑可在下列試劑中選擇：

①質量分數為98%的濃H₂SO₄  ②質量分數為70%的硫酸  ③質量分數為25%的H₂SO₄  ④新開封的Na₂SO₃粉末  ⑤硫化亞鐵(塊狀固體，不溶于水)  ⑥NaOH溶液  ⑦溴水  ⑧Na₂CO₃溶液

在實驗開始后不久即在B瓶中出現固體粉狀物質。試完成下列問題：

(1)A中分液漏斗盛放的試劑是__________，燒瓶中盛放的試劑是__________。其實驗開始時反應的化學方程式是__________________________________________________。

(2)B中反應的化學方程式是____________________，反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比是__________。

(3)E(啟普發(fā)生器)中盛放的兩種試劑發(fā)生反應的化學方程式是____________________。

(4)如果A、E兩裝置氣體生成的速度相同，流量也相同，在D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。

(5)D的作用是______________________，C的作用是______________________。

工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產物是亞硫酸氫鈉。調節(jié)尾氣排放的流量，以取得二氧化硫與氫氧化鈉間物質的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產量�，F設n(SO₂)、n(NaOH)、n(NaHSO₃)分別表示二氧化硫、氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉的物質的量，且,試寫出x在不同取值范圍時，n(NaHSO₃)的值或n(NaHSO₃)與n(SO₂)、n(NaOH)間的關系式。

X	n(NaHSO3)

亞硫酸鈉中+4價的硫，既有氧化性又有還原性。現有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水。

(1)要證明亞硫酸鈉具有還原性，應選用的試劑有_______；看到的現象是_______；反應的離子方程式為___________________________________。

(2)要證明亞硫酸鈉具有氧化性，應選用的試劑有_______；看到的現象是_______；反應的離子方程式為__________________________________________。

下列現象說明SO₂具有氧化性的是(    )

A.SO₂通入品紅溶液中使之褪色

B.SO₂通入酸性KMnO₄溶液中使之褪色

C.SO₂通入溴水中使之褪色

D.SO₂通入飽和H₂S溶液中析出淺黃色沉淀

(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為___________________________。

(2)試用下表中所列各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序(按產物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：_______→_______→______→_______。

(3)實驗室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________，B瓶溶液的作用是___________，C瓶溶液的作用是________________。

(4)裝置②中所加的固體藥品是_________，可確證的產物是_________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是 ___________________________。

(5)裝置③中所盛溶液是_________，可驗證的產物是_________。

編號	①	②	③	④
裝置

SO₂和H₂S均為有毒氣體，為避免中毒可用下圖所示的全封閉裝置進行SO₂的性質實驗。其中貼在具支試管內壁的a是濕潤的醋酸鉛試紙，b為濕潤的藍色石蕊試紙，c為浸有品紅溶液的濾紙條，d為浸有碘水的濾紙條。將兩支膠頭滴管中的溶液擠入具支試管中，實驗開始。試回答下列問題：

(1)硬質玻璃管中的現象為___________。

(2)a、b、c、d上的現象及d上反應的化學方程式和制SO₂的化學方程式分別為_________________________________，_________________________________。

(3)小氣球的作用是______________________。