下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增順序排列的是(    )

A.SiO₂＜CO₂＜SO₃＜P₂O₅                    B.SiO₂＜CO₂＜P₂O₅＜SO₃

C.CO₂＜SiO₂＜P₂O₅＜SO₃                    D.CO₂＜P₂O₅＜SO₃＜SiO₂

下列物質(zhì)屬離子化合物的是(    )

A.苛性鉀                B.碘化氫                 C.硫酸                D.醋酸

下列分子的結(jié)構(gòu)：CO₂、PCl₃、CCl₄、NO₂、Na₂O₂、NaOH，其中原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________；既是離子化合物，且微粒個數(shù)之比為2∶1的是________；只有極性鍵的是________；既有離子鍵，又有極性鍵的是________；屬于非極性分子的是________。

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物其化學(xué)式都為PtCl₂(NH₂)₂，且均為平面正方形結(jié)構(gòu)，但一種為黃綠色，在水中溶解度較大，具有抗癌作用；另一種為淡黃色，在水中溶解度較小，不具有抗癌作用。試回答下列問題：

(1)畫出這兩種鉑的化合物的幾何構(gòu)型圖。

黃綠色：_________；淡黃色：_________。

(2)黃綠色固體在水中溶解度大的原因是____________________________________。

最近科學(xué)家研制的一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C₆₀，下列說法中正確的是(    )

A.C₆₀是一種新型的化合物                    B.C₆₀和石墨都是碳的同素異形體

C.C₆₀中含有離子鍵                             D.C₆₀的相對分子質(zhì)量是720

已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190 ℃(2.02×10⁵ Pa),但它在180 ℃即開始升華。

(1)氯化鋁是__________ (填“離子化合物”或“共價化合物”)。

(2)在500 K和1.01×10⁵ Pa時，它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時)為11.92 g·L^-1,氯化鋁的化學(xué)式為____________________________________________________________。

(3)無水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈地“發(fā)煙”，其原因是與水反應(yīng)生成了HCl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________。

(4)設(shè)計一個更可靠的實驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設(shè)計的實驗是 _________________________________________________________________。

試推斷下列化合物的化學(xué)式：

(1)X、Y兩元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個電子，若XY₂是離子化合物，其化學(xué)式是__________或__________；若XY₂是共價化合物，其化學(xué)式是__________。

(2)第3周期內(nèi)，A、B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB的化學(xué)式為________。

(3)1 mol 某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1 mol,其核電荷總數(shù)為20 mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

(4)某非金屬X的最高正化合價為+m，它的最高正價氧化物對應(yīng)的水化物形成的酸中有b個氧原子，則這種酸的化學(xué)式是__________。

(5)X元素的最高正價和負(fù)價絕對值之差為6；Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子；X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。則X和Y所形成的化合物是__________。

化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用O_xF_y表示。10 mL A氣體能分解生成15 mLO₂和10 mL F₂(同溫同壓下)。

(1)A的化學(xué)式是____________________，推斷依據(jù)是____________________。

(2)已知A分子中x個氧原子里……O—O—O……鏈狀排列，則A分子的電子式是__________，結(jié)構(gòu)式為__________。

有CO₂、PCl₃、CCl₄、NO₂、KHS這五種物質(zhì)。其中是共價化合物且所含原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是__________，陰、陽離子數(shù)目之比為1∶1的離子化合物是__________，只有極性鍵的是__________，既有離子鍵又有極性共價鍵的是__________。

A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子與B原子電子總數(shù)之和是C原子電子總數(shù)的2倍。D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由此推斷：

(1)A、B、C、D各為什么元素？

(2)A與D形成的化合物中，含有非極性鍵的是________，其電子式為________。

(3)BD₂的電子式：________。