已知Xⁿ⁺，Y⁽ⁿ⁺¹⁾⁺,Z^n-，R^(n-1)-四種粒子都具有相同的電子層結構，則這四種離子半徑由大到小的順序是(    )

A.Z^n-＞R^(n-1)-＞Xⁿ⁺＞Y⁽ⁿ⁺¹⁾⁺                      B.Xⁿ⁺＞Y⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Z^n-＞R^(n-1)-

C.R^(n-1)-＞Z^n-＞Y⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Xⁿ⁺                      D.Xⁿ⁺＞Z^n-＞Y⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞R^(n-1)-

下列敘述正確的是(    )

A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B.現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質在常溫常壓下都是氣體

C.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

D.所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等

鐳是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質的描述不正確的是(    )

A.在化合物中呈+2價                             B.氫氧化物呈兩性

C.單質使水分解，放出氫氣                     D.碳酸鹽難溶于水

核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含的質子的物質的量為(    )

A.(A-N+8) mol                      B.(A-N+10) mol

C.(A-N+6) mol                             D.(A-N+2) mol

最近有人用核轟擊核，發(fā)生核反應得到新原子，該原子里中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為(    )

A.161                     B.108                     C.84                  D.53

簡單原子的原子結構可用下圖表示方法形象表示：

其中表示質子或電子，表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是(    )

A.①②③互為同位素

B.①②③互為同素異形體

C.①②③是三種化學性質不同的粒子

D.①②③具有相同的質量數(shù)

有A、B、C三種二價金屬，它們的相對原子質量之比為3∶5∶7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合，取出均勻混合物5.36 g，加入2 mol·L^-1 HCl 150 mL恰好完全反應。試求A、B、C三種金屬的相對原子質量，若A、B原子中質子數(shù)和中子數(shù)相等，C中質子數(shù)比中子數(shù)少4個，則A、B、C各是什么元素？

已知一個N₂O₃分子的質量為m kg，一個N₂O₅分子的質量為n kg，若以氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準，則NO₂的相對分子質量為__________。

現(xiàn)有兩種氧原子和，它們可分別形成¹⁶Oⁿ和¹⁸O_m兩種氣體單質。請回答下列問題：

(1)1 mol ¹⁶O中所含的中子數(shù)為________個，1 mol ¹⁸O中所含的中子數(shù)為________個。

(2)1 mol ¹⁶O_n中所含的中子數(shù)為________mol，1 mol ¹⁸O_m中所含的中子數(shù)為________mol。

(3)若在同溫、同壓、同體積時，¹⁶O_n和¹⁸O_m的中子數(shù)之比為6∶5，則n∶m=________。

在離子中共有x個核外電子，R原子的質量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有中子的數(shù)目是(    )

A.A-x+n+48              B.A-x+n-24                 C.A-x+n+24              D.A-x-n