A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是（    ）

A.原子序數(shù)：A＞B＞C＞D              B.單質(zhì)熔點：D＞B，A＞C

C.原子半徑：D＞B＞C＞A              D.簡單離子半徑：D＞B＞C＞A

下列一定屬于同一種元素的是（    ）

A.①③                B.②③                   C.①②③                      D.①②③④

下列粒子的半徑關(guān)系正確的是（    ）

A.r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(K)                    B.r(K⁺)＞r(Ca²⁺)＞r(S^2-)＞r(Cl^-)

C.r(Na)＞r(K)＞r(Ca)＞r(Mg)                  D.r(F^-)＞r(Na⁺)＞r(Mg²⁺)＞r(Al³⁺)

2006年6月7日，中國科學(xué)院院士、中國原子能研究所所長王乃彥在北京說，目前世界上正在運行的熱堆核電站，其鈾資源的利用率不到1%，只有在快堆中多次循環(huán)將大部分鈾238燃燒掉，才能使鈾資源利用率提高60倍左右，實現(xiàn)鈾資源利用的最優(yōu)化。在原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（    ）

A.146                      B.92                       C.54                            D.38

 

兩種互為同位素的原子，不相同的是（    ）

A.核電荷數(shù)                        B.電子層結(jié)構(gòu)

C.化學(xué)性質(zhì)                        D.物理性質(zhì)

決定元素種類的因素是（    ）

A.核外電子數(shù)                                 B.最外層電子數(shù)

C.核電荷數(shù)                                    D.中子數(shù)

主族元素R的最高價氧化物R₂O 4.7 g溶于95.3 g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%，R的原子核中含20個中子；主族元素Q，其單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)放出O₂，并能跟R形成典型的離子化合物RQ，試通過計算求：

（1）R和Q各為什么元素（寫出推導(dǎo)過程）。

（2）寫出R和Q在元素周期表中的位置。

（3）將4.7 g R₂O溶于多少克水中，使每50個水分子溶有1個R⁺（寫出計算過程）。

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子后被還原為中性原子，0.4 克A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L^-1的鹽酸完全反應(yīng)，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請完成下列問題：

（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號：

A_______________；B_______________；C_______________；D_______________。

（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________。

（3）D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是________________。

（4）C、D元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有____________（填“極性”或“非極性”）鍵，其分子為______________（填“極性”或“非極性”）分子。

（5）用電子式表示A、C兩元素形成化合物的過程：____________________________。

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Z兩種元素的符號：X__________、Z__________。

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的化學(xué)式分別為__________、__________、__________（寫出其中的三種即可）。

（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________。它與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（4）在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是______________________。

W、X、Y、Z為短周期中除稀有氣體以外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中只有Y為金屬元素，Y和W的最外層電子數(shù)相等，W和Z可組成化學(xué)式為W₂Z的化合物，Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此推斷：

（1）W、X、Y、Z的元素符號分別為__________、__________、__________、__________。

（2）W₂Z是由__________鍵形成的分子，其電子式為__________________。

（3）由Y、X、W形成的物質(zhì)中有__________鍵和__________鍵形成的__________化合物。