（1）圖中典型設(shè)備的名稱叫________________________________。

（2）礦石粉碎成細(xì)小礦粒的目的是：

①____________________________，②_____________________________。

（3）該設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

A.用硫代替黃鐵礦，可減少環(huán)境污染

B.爐氣是SO₂，進接觸室之前需要凈化，以免催化劑中毒

C.熱交換的目的，一方面使即將參加反應(yīng)的氣體達到一定溫度，另一方面降低SO₃的溫度

D.尾氣要處理后才能排放到空氣中

A.二氧化硫不能使溴水、高錳酸鉀溶液迅速褪色

B.從接觸法制硫酸的沸騰爐中排出的爐氣中含SO₂

C.實驗室可用啟普發(fā)生器制取二氧化硫

D.用石灰水很容易區(qū)分二氧化碳和二氧化硫

①充分利用熱量，降低能耗 

②促使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高產(chǎn)率 

③減少熱量對環(huán)境的污染 

④提高最終產(chǎn)品的純度

A.①                  B.①②                  C.①②③                 D.①②③④

A.硫鐵礦燃燒時需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒

B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO₂會與雜質(zhì)反應(yīng)

C.SO₂氧化為SO₃時需要使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D.SO₃用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全

A.洗滌、干燥、除塵                       B.干燥、除塵、洗滌

C.除塵、洗滌、干燥                       D.除去硒和砷的化合物

試回答下列問題：

（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等雜質(zhì)離子，精制時所用試劑為：A.鹽酸  B.BaCl₂溶液  C.NaOH溶液  D.Na₂CO₃溶液。則加入試劑的順序是____________________________。

（2）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（3）寫出用海灘上貝殼制Ca（OH）₂的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（4）由MgCl₂·6H₂O脫水制無水MgCl₂用于電解，MgCl₂·6H₂O晶體在________氣體中加熱脫水，生產(chǎn)中通入此種氣體的作用是______________________________________________。

（5）電解無水MgCl₂可制取金屬鎂和氯氣，其中副產(chǎn)品氯氣和粉末狀熟石灰反應(yīng)可制得漂白粉。制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________________。

電解池

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為________________________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為_____________________________，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___________________________________________________________________。

（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①X電極的材料是_____________，電極反應(yīng)式為_________________________________。

②Y電極的材料是_____________，電極反應(yīng)式為__________________________________。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

①過濾  ②加過量的NaOH溶液  ③加適量的鹽酸  ④加過量的碳酸鈉溶液  ⑤加過量的氯化鋇溶液

A.①④②⑤③                  B.④①②⑤③

C.②⑤④①③                  D.⑤②④③①