按下列實驗方法能達到要求的是(    )

A.用托盤天平稱量25.20 g氯化鈉固體

B.用100 mL量筒量取2.50 mL稀鹽酸

C.用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L^-1 150 mL鹽酸

D.用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1  mol·L^-1 H₂SO₄溶液

將5 mol·L^-1鹽酸10  mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是(    )

A.0.05 mol·L^-1                                   B.0.25 mol·L^-1

C.0.1 mol·L^-1                                     D.0.5 mol·L^-1

用已稱好的53 g無水碳酸鈉粉末來配制1 mol·L^-1的 Na₂CO₃溶液，下列儀器在配制中不需要的是(    )

①燒杯  ②量筒  ③膠頭滴管  ④500  mL容量瓶⑤漏斗  ⑥玻璃棒  ⑦1 000 mL容量瓶

A.②⑤⑦                    B.②③④⑤                      C.①②④⑤                   D.⑤⑦

某學(xué)生將托盤天平調(diào)整好后，在兩個托盤上均放上質(zhì)量、大小相同的紙，并將一個坩堝放在左盤，一定質(zhì)量的砝碼放在右盤，右盤上翹，接下來，該生應(yīng)進行的操作是(假定上述操作無誤)(    )

A.將質(zhì)量較大的砝碼換下小砝碼

B.將左邊的螺絲向內(nèi)旋轉(zhuǎn)，使天平平衡

C.將右邊的螺絲向外旋轉(zhuǎn)，使天平平衡

D.在右盤上再加較小砝碼，或小心地將游碼向右移動至天平平衡

配制0.1 mol·L^-1100 mL NaOH溶液時，下列操作會造成實際濃度偏高的是(    )

A.空盤時天平指針指向標尺左邊              B.把燒堿放在紙上稱量

C.定容時俯視容量瓶刻度線                    D.使用在空氣中部分變質(zhì)的氫氧化鈉

配制100 mL 2.0 mol的NaCl溶液的實驗步驟：

a.計算溶質(zhì)質(zhì)量為________。

b.稱量:在上稱量出所需質(zhì)量的NaCl固體________。

c.配制并轉(zhuǎn)移溶液：把稱好的NaCl固體放入燒杯中，再向燒杯中加入約40 mL蒸餾水，用________攪拌，使NaCl完全溶解；將燒杯中的溶液沿________轉(zhuǎn)移到________中，用少量蒸餾水洗滌________和________2—3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到________中。

d.定容：繼續(xù)向容量瓶中加________，直到液面在________以下________時，改用________逐滴滴加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。

e.搖勻，蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)顛倒、搖勻，即為所配制的2.0 mol·L^-1的NaCl溶液。

容量瓶在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好。檢查方法是：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指按住瓶塞，另一只手托住________，把瓶________過來，觀察瓶塞周圍是否有水________。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)________后塞緊，仍把瓶________過來，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。

容量瓶是________頸、________形的________底瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上標有________和________。

將25 g硫酸銅晶體溶解于水中，配成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？取其溶液100 mL，向其中加入100 mL 0.2  mol·L^-1的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度又是多少？(設(shè)混合后溶液體積不變)

某學(xué)生準備用質(zhì)量分數(shù)為37%，密度為1.19 g·cm^-3的濃鹽酸配制0.10 mol·L^-1 的稀鹽酸500 mL。

(1)量取濃鹽酸的體積為__________，應(yīng)選用的滴定管為__________(①25 mL ②50 mL)

(2)配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為__________。

(3)配制時，除容量瓶外，還需要__________和試劑瓶等主要儀器。