(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有________個。

    (2)該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是_______，該物質(zhì)的化學式可表示為________。

    （3）若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b、c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為d nm(1 nm＝10^-9m)，則該晶體的密度為________g·cm^-3。

(1)從以下儀器中選出所需儀器_______(用字母填寫)。

A.托盤天平  B.研缽  C.試管夾  D.酒精燈  E.蒸發(fā)皿  F.玻璃棒  G.坩堝  H.干燥器  I.泥三角  J.石棉網(wǎng)  K.三腳架  L.藥匙  M.坩堝鉗

(2)實驗后得到以下數(shù)據(jù)：

①加熱前質(zhì)量：W₁(容器)=5.4 g，W₂(容器+晶體)=7.9 g

②加熱后質(zhì)量：W₃(容器+無水硫酸銅)=6.8 g

請寫出結(jié)晶水含量——質(zhì)量分數(shù)的計算式(用W₁、W₂、W₃表示)：_____×100%；這一結(jié)果是偏低還是偏高？_____________。

從下列分析中選出造成實驗誤差的原因可能是(填寫字母)__________。

A.加熱前稱量時容器未完全干燥

B.最后兩次加熱后質(zhì)量相差較大(＞0.1 g)

C.加熱后容器未放入干燥器中冷卻

D.加熱過程中晶體有少量濺失

①準確稱量m g樣品(2—3 g范圍內(nèi))；

②向樣品中加入10 mL 6 mol·L^-1鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250 mL溶液；

③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加熱使反應完全；

④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻、稱量，反復操作至恒重。

請根據(jù)上面敘述，回答：

(1)在稱量樣品時，若稱量前天平的指針偏向標尺左方，稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的零點上，所得樣品的質(zhì)量______。(填編號)

A.比m g多     B.比m g少     C.恰好m g

(2)溶解樣品時要加入鹽酸，原因是________________________。

(3)加入溴水后，發(fā)生反應的離子方程式是________________________。

(4)加入氨水要過量的原因是________________________。

(5)為了檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈，方法是________________________。

(6)若坩堝質(zhì)量是W₁，坩堝與灼熱后固體的總質(zhì)量是W₂，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是______。

下列實驗操作，將會使測得的w（結(jié)晶水）與晶體所帶結(jié)晶水實際含量相比是偏高、偏低、還是沒有影響？

（1）晶體加熱過程中，有少量晶體顆粒濺出，將使測定結(jié)果偏______；（2）晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻，將使測定結(jié)果偏______；（3）加熱后，晶體變?yōu)榛疑�，將使測定結(jié)果偏______。

①燒杯  ②坩堝  ③錐型瓶  ④蒸發(fā)皿  ⑤試管  ⑥燒瓶

A.①③⑥    B.②④⑤     C.④⑤⑥    D.①②③

A.燒杯      B.蒸發(fā)皿     C.坩堝      D.試管

A.15 g     B.15.4 g     C.14.6 g    D.14.2 g

A.調(diào)平用螺絲在左側(cè)

B.調(diào)平用螺絲在右側(cè)

C.這是統(tǒng)一的一種習慣規(guī)定

D.刻度標尺的零點在左側(cè)

A.原子晶體    B.分子晶體    C.金屬晶體    D.離子晶體

A.離子晶體中，一定存在離子鍵

B.原子晶體中，只存在共價鍵

C.金屬晶體的熔沸點均很高

D.稀有氣體的原子能形成分子晶體