A.27 mg             B.54 mg                 C.108 mg                D.216 mg

A.銅鋅原電池工作時，正極從外電路得到電子

B.用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極

C.用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，生成標準狀況下112 mL H₂時，電解液的pH約為13

D.用鉑電極電解NaOH稀溶液，一段時間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50 mol·L^-1鹽酸、0.55 mol·L^-1 NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是________________________。

(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?答____________________________。其原因是____________________________________。

(3)實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50 mL，各溶液密度均為1 g·cm^-3，生成溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)^-1，實驗起始溫度為t₁ ℃，終止溫度為t₂ ℃。試推斷中和熱的計算式：ΔH=____________________。

CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-890 kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH=-283 kJ·mol^-1

若不考慮水煤氣中其他成分，相同狀況下要獲得相等的熱量，所需甲烷與水煤氣的體積比約為__________；它們?nèi)紵�生成CO₂的物質(zhì)的量之比約為____________。

以甲烷代替水煤氣作民用燃氣，其優(yōu)點之一是_________________________________。

(1)向第一支試管中滴入酚酞試液，溶液變紅。

(2)向第二支試管中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，過濾，并將濾液移入第三支試管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失并有無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

(3)向第三支試管中加入少量AgNO₃溶液無現(xiàn)象。

通過以上實驗可判斷溶液中含有的離子是___________________________，肯定不含有的離子是________________________，無法確定是否含有的離子是___________________。寫出實驗(2)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

                      圖3-12

A.2∶1                B.1∶2                C.1∶1                 D.任意比

A.X肯定能從Y的鹽溶液中置換出Y

B.X離子的氧化性一定比Y離子的弱

C.X單質(zhì)的還原性比Y單質(zhì)的強

D.1 mol X單質(zhì)失電子數(shù)一定比1 molY失得多

A.Na₂SO₃             B.AgNO₃               C.Na₃PO₄               D.Na₂SiO₃