A.NaOH                                         B.NH₃·H₂O               

C.AgNO₃                                       D.BaCl₂

    ①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

    ②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；

    ③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是(    )

A.Br^-                         B.                           C.H₂SO₃                        D.

    (1)F^-能還原Fe³⁺，使之轉變?yōu)镕e²⁺；

    (2)F^-能與Fe³⁺結合生成難電離的物質(zhì)；

    (3)F^-能與SCN^-反應，消耗了加入溶液中的SCN^-。

    以上三種解釋，你認為錯誤的是___________。理由是_____________________________。

                                圖6-22

(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________。

(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法：______________________________。

(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

FeCl₃·6H₂O晶體

①步驟Ⅰ中通入Cl₂的作用是_______________________。

②步驟Ⅱ從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：_____________________。

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是(結合離子方程式簡要說明)____________________。

                           圖6-21

(1)寫出A中反應的化學方程式______________________________________。

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是___________________________。

(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_____________，寫出有關的化學方程式__________________________。

(4)C中盛放CCl₄的作用是____________________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入______________，現(xiàn)象是___________________________________。

                        圖6-20

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱_____________，副產(chǎn)品的一種用途為_____________。

(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是_____________。

(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的化學式_____________。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70％提高到90％以上，主要是設計了_____________(填上述流程中的編號)的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是_____________。

(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加_____________。

(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有_____________。

a.增大的濃度，使NH₄Cl更多地析出

b.使NaHCO₃更多地析出

c.使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

(1)要證明Na₂SO₃具有還原性，應選用的試劑有____________，看到的現(xiàn)象是____________，反應的離子方程式有____________；

(2)要證明Na₂SO₃具有氧化性，應選用的試劑有____________，看到的現(xiàn)象是____________，反應的離子方程式有____________。