高錳酸鉀酸性溶液跟草酸(HOOC—COOH)反應(yīng)時(shí)，把兩溶液混合后，一小段時(shí)間內(nèi)看不出變化，但不久突然褪色�；瘜W(xué)方程式為：2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂C₂O₄====K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。據(jù)你分析，高錳酸鉀紫色突然褪去是因?yàn)槟澄镔|(zhì)對(duì)上述反應(yīng)起了________作用，該物質(zhì)可能是。你作出這樣判斷的理由是：___________________________________________________。

下列能用勒夏特列原理解釋的是（    ）

    ①棕紅色NO₂加壓以后顏色會(huì)逐漸變淺?②使用催化劑后，反應(yīng)體系迅速達(dá)到平衡  ③Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深  ④合成氨反應(yīng)在高壓下進(jìn)行為宜  ⑤合成氨反應(yīng)溫度在500 ℃左右為宜  ⑥SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣

    A．①②⑤⑥                 B．②③④                 C．①③④⑥                  D．全部

   

等物質(zhì)的量的N₂和H₂混合,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N₂的轉(zhuǎn)化率為a%, H₂的轉(zhuǎn)化率為b%,則二者的關(guān)系為（    ）

    A．a(chǎn)%＞b%               B．a(chǎn)%＜b%              C．a(chǎn)%=b%                 D．不能確定

   

NH₃加熱分解為N₂和H₂，在相同條件下，測(cè)得分解后混合氣體密度為分解前的，則氨的分解率為（    ）

    A．50%              B．60%                 C．40%                  D．80%

   

有平衡體系CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)(正反應(yīng)放熱)，為了增加甲醇的產(chǎn)量，工廠應(yīng)采取的正確措施是（    ）

    A．高溫、高壓                     B．適宜溫度、高壓、催化劑

    C．低溫、低壓                     D．低溫、高壓、催化劑

   

合成氨所需的氫氣可由煤與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO(g)+H₂O(g)====CO₂(g)+H₂(g)(正反應(yīng)放熱)，欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法是（    ）

    ①降低溫度  ②增大壓強(qiáng)  ③使用催化劑  ④增大CO的濃度  ⑤增大水蒸氣的濃度

    A．①②③               B．④⑤               C．①⑤                 D．⑤

   

在一定溫度下,把1 mol N₂和3 mol H₂充入一個(gè)密閉容器中,進(jìn)行合成氨反應(yīng),這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（    ）

    A．v(N₂)=v(NH₃)=v(H₂)                          B．c(N₂)=c(NH₃)=c(H₂)

    C．v(N₂)∶v(H₂)∶v(NH₃)=1∶3∶2          D．NH₃的生成速率與分解速率相等

   

關(guān)于催化劑的敘述，正確的是（    ）

    A．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變

    B．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)

    C．若反應(yīng)物中的某些雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則對(duì)催化劑的活性無(wú)影響

    D．催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

 

將N₂和H₂按體積比1∶4混合，取0.5 mol這種混合氣體充入一固定容積的密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生合成氨反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡。測(cè)得反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下起始?jí)簭?qiáng)的0.76倍。求：

    （1）達(dá)平衡時(shí)混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)。

    （2）達(dá)平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率。

   

以N₂和H₂為原料，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)測(cè)得平衡體系中NH₃為4 mol，起始與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為13∶8，且c_起始(H₂)∶c_平衡(H₂)?=4∶1，求N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率。