一定溫度下，在固定容積的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：C(s) + H₂O(g) CO(g) + H₂(g)，當反應(yīng)進行到下列情況時：①混合氣體的密度不再改變  ②氣體的總的物質(zhì)的量不再改變  ③H₂和CO的物質(zhì)的量之比不再改變?④CO的質(zhì)量分數(shù)不再改變  ⑤C的濃度不再改變  ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。其中反應(yīng)體系一定處于化學平衡狀態(tài)的情況是（    ）

    A．全部                B．除③④外                C．除③⑤⑥外                D．除⑤外

  

在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g) B(g)+3C(g)在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是（    ）

    A．正反應(yīng)速率v（A）=2 mol·L^-1·min^-1，逆反應(yīng)速率v（B）=2 mol·L^-1·min^-1

    B．正反應(yīng)速率v（A）=2 mol·L^-1·min^-1，逆反應(yīng)速率v（C）= 2 mol·L^-1·min^-1

    C．正反應(yīng)速率v（A）=1 mol·L^-1·min^-1，逆反應(yīng)速率v（B）=1.5 mol·L^-1·min^-1

    D．正反應(yīng)速率 v（A）=1 mol·L^-1·min^-1，逆反應(yīng)速率v（C）=1.5 mol·L^-1·min^-1

   

當合成氨反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)進行到下列狀態(tài)時，反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)的是（    ）

    A．一個N≡N形成的同時，有3個H－H鍵形成

    B．一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂

    C．一個N≡N斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

    D．一個N≡N斷裂的同時，有6個N－H鍵形成

   

反應(yīng)2A(g) B(g)+xC(g)，在一定條件下進行到某一時刻時，在保持恒溫恒容的情況下，容器內(nèi)的壓強增大了p%，A的轉(zhuǎn)化率為p%，求x的值。

   

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成-1價和+6價產(chǎn)物的速率如圖2-1所示,又已知此反應(yīng)速率除了與反應(yīng)物的濃度有關(guān)外,還隨溶液中氫離子濃度的增加而加快,完成下列有關(guān)問題：

                   

                               圖2-1

     (1)寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

     (2)為什么反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快？

     (3)為什么后期反應(yīng)速率減慢?

   

工業(yè)上制備硫代硫酸鈉是用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)而制得,但是硫粉與亞硫酸鈉溶液混合前,一般先用少許酒精潤濕,其原因_____________________________________。

   

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：C(s)+ H₂O(g)====CO(g)+H₂(g)，當改變下列條件時反應(yīng)速率不會加快的是（    ）

     A．升溫               B．加壓                 C．充入H₂O(g)                 D．充入N₂

   

下列因素肯定會使化學反應(yīng)速率加快的是（    ）

    ①增加反應(yīng)物  ②升高溫度  ③縮小容器體積  ④加入生成物

     A．①②④                   B．②③                      C．①②③                      D．只有②

   

設(shè)C+CO₂  2CO的反應(yīng)速率為v₁,N₂+3H₂  2NH₃的反應(yīng)速率為v₂，對于上述兩個反應(yīng)，當溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為（    ）

     A．同時增大             B．同時減小             C．v₁增大，v₂減小             D．v₁減小，v₂增大

  

能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是（    ）

     A．增加少量的CaCO₃固體                   B．升高溫度

     C．加入MnO₂作催化劑                        D．增大壓強