（1）寫出B→D、E→F的離子方程式。

B→D________________________________________。

E→F_________________________________________。

（2）H是________，簡述你推斷的理由是_____________________。

（3）B是黃綠色的單質(zhì)氣體，請再寫出一種有顏色的單質(zhì)氣體的化學式__________。

（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有_______________（填代號，限填3項）。

A.試管 B.瓷坩堝 C.坩堝鉗 D.鐵三腳架 E.泥三角 F.酒精燈 G.燒杯 H.量筒

（2）第2步：I^?溶液的獲取。操作是___________。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用___________（填代號）。

A.濃硫酸   B.新制氯水   C.KMnO₄溶液   D.H₂O₂

理由是____________________________________________。

（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘。

（1）計算所需濃硫酸的體積是___________________________mL。

（2）所用到的儀器名稱是（注明必要的規(guī)格）___________________________。

（3）操作時有下列步驟，正確的操作順序是___________________________。

A.將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，再貼上標簽

B.把燒杯中的硫酸溶液小心攪拌，放置并冷卻到室溫

C.從酸式滴定管中向盛有適量蒸餾水的燒杯中準確放入(1)問中計算好的濃硫酸

D.把已冷卻的硫酸沿玻璃棒小心注入容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中

E.改用膠頭滴管加水到刻度線

F.加蓋反復搖勻

G.繼續(xù)往容量瓶中加水到離刻度線2～3 cm處

H.檢查容量瓶是否漏水

（4）定容時仰視刻度線會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度_____________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

①稱取某純堿樣品10.0 g放入燒杯中，并加適量蒸餾水使之完全溶解。

②________________________________________________________。

③________________________________________________________。

④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次。

⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為2.87 g。

（1）補齊所缺少的實驗步驟，將答案填寫在上面②和③的空格處。

（2）實驗步驟③所用的玻璃儀器有：

________________________________________________________。

（3）在過濾器上洗滌沉淀的具體操作是：

________________________________________________________。

（4）檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是：

________________________________________________________。

（5）若純堿標簽上標注：“Na₂CO₃含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，則此樣品是否合格？________________________（填“合格”或“不合格”）。

A.1∶6   B.1∶3   C.1∶4   D.1∶2

A.0.5 mol   B.0.15 mol   C.0.25 mol   D.0.2 mol

xCl₂+yNH₄Cl==yNClx+(x+y)HCl

當消耗6.72 L（標準狀況）氯氣時，生成0.100 mol氮的氯化物，則此氮的氯化物的化學式為

A.NCl₂   B.NCl₃   C.NCl₄   D.NCl₅

A.分子數(shù)目   B.原子數(shù)目   C.質(zhì)量   D.摩爾質(zhì)量

A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.放熱的反應在常溫下一定容易發(fā)生

C.反應是放熱的還是吸熱的，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D.吸熱反應只有在加熱條件下才能發(fā)生