已知金屬元素X的金屬性比Y的強(qiáng)，則下列說法正確的是

A.X肯定能從Y的鹽溶液中置換出Y

B.X離子的氧化性一定比Y離子的弱

C.X單質(zhì)的還原性比Y單質(zhì)的強(qiáng)

D.1 mol X單質(zhì)失電子數(shù)一定比1 mol Y失得多

下列鹽溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入足量稀硝酸振蕩后，白色沉淀完全消失的是

A.Na₂SO₃                                                                                                              

B.AgNO₃

C.Na₃PO₄                                                                                                                D.Na₂SiO₃

工業(yè)上從含硒Se的廢料中提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃處理廢料，獲得HNO₂和少量H₂SeO₄，再與鹽酸共熱，H₂SeO₄轉(zhuǎn)化為亞硒酸：2HCl+H₂SeO₄H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O再通SO₂于H₂SeO₃溶液中，可以得到單質(zhì)Se。則下列敘述正確的是

A.H₂SeO₄氧化性強(qiáng)于Cl₂                                                                 

B.H₂SeO₃氧化性強(qiáng)于H₂SO₃

C.SeO₂的還原性強(qiáng)于SO₂

D.析出1 mol Se需H₂SeO₃、SO₂、H₂O各1 mol

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉

Ca²⁺+2HCO+2OH^－====CaCO₃↓+2H₂O+CO

B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba²⁺+2OH^－+NH+HCO====BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

C.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)

Al(OH）₃+3H⁺====Al³⁺+3H₂O

D.過量CO₂通入氫氧化鈉溶液中

CO₂+2OH^－====CO+H₂O

下列各組離子（濃度均為0.1 mol·L^－1）在水溶液中互不發(fā)生反應(yīng)，且加NaOH溶液有沉淀，加鹽酸有氣體放出的是

A.Na⁺、NO、HCO、Ca²⁺                                B.Al³⁺、MnO、K⁺、SO

C.K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^－                                      D.Na⁺、AlO、S^2－、NO

某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO^－與ClO的濃度之比為1∶3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為

A.21∶5                                                          B.11∶3

C.3∶1                                                            D.4∶1

金屬加工后的廢切削液中含2%～5%的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH₄Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO₂轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：NaNO₂+NH₄Cl====NaCl+NH₄NO₂

第二步：NH₄NO₂N₂↑+2H₂O

下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述正確的是

①NH₄NO₂是氧化劑  ②NH₄NO₂是還原劑  ③NH₄NO₂發(fā)生了分解反應(yīng)  ④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化  ⑤NH₄NO₂既是氧化劑又是還原劑

A.①③                                                            B.①④

C.②③④                                                         D.③④⑤

已知：2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（g）；ΔH=－484 kJ·mol^－1；2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）；ΔH=－572 kJ·mol^－1。在101 kPa 25 ℃時(shí)，一定量的氫氣、氧氣混合氣體點(diǎn)燃爆炸后再恢復(fù)至原來狀況時(shí)，氣體體積比原來減少了3.36 L(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，則反應(yīng)時(shí)放出的熱量是

A.28.6 kJ                                                     B.57.2 kJ

C.24.2 kJ                                                     D.72.6 kJ

已知：I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l^－＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A.2Fe³⁺+SO₂+2H₂O====2Fe²⁺+SO+4H⁺

B.I₂+SO₂+2H₂O====H₂SO₄+2HI

C.H₂O₂+H₂SO₄====SO₂↑+O₂↑+2H₂O

D.2Fe²⁺+I₂====2Fe³⁺+2I^－

將NO+Zn+OH^－+H₂O——NH₃+Zn(OH)配平后，離子方程式中H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是

A.2                                                                 B.4

C.6                                                                 D.8