CsCl晶體中最近的Cs⁺與Cl^－間距離為3.58×10^－8 cm。已知M（CsCl）=168.4 g·mol^－1，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³ mol^－1。求：

（1）相鄰近的2個(gè)Cs⁺（或Cl^－）間的距離x。

（2）CsCl晶體的密度。

1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)C₆₀有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家，C₆₀分子是形如球狀的多面體（如圖）。該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：

（1）C₆₀分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；

（2）C₆₀分子只含有五邊形和六邊形；

（3）多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理，即頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)－棱邊數(shù)=2

據(jù)上所述，可推知C₆₀分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，C₆₀分子所含的雙鍵數(shù)為30。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體C₆₀與金剛石相比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是__________________，理由是__________________。

（2）試估計(jì)C₆₀跟F₂在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成C₆₀F₆₀（填“可能”或“不可能”）_____，并簡(jiǎn)述其理由                            。

（3）通過(guò)計(jì)算，確定C₆₀分子所含單鍵數(shù)。C₆₀分子所含單鍵數(shù)為_(kāi)_______________。

磷在空氣中充分燃燒后生成結(jié)構(gòu)如圖所示的分子，圖中的圓圈表示原子，實(shí)線表示化學(xué)鍵。試回答：

（1）圖中共有_____個(gè)磷原子。

（2）寫出形成的化合物的化學(xué)式_______。

（3）分子內(nèi)磷原子排成_____形，每個(gè)磷原子處于__________________的中心。

（4）在用實(shí)線表示的化學(xué)鍵中，兩原子間的單線表示的是________________鍵，兩原子間的雙線表示的是________________鍵（填“非極性”“極性”或“配位”）。

β－羧乙基鍺倍半氧化物（即Ge－132）是與人體健康有關(guān)的最重要的有機(jī)鍺化合物，其片層結(jié)構(gòu)如圖所示，其重復(fù)結(jié)構(gòu)是由六個(gè)鍺原子和六個(gè)氧原子構(gòu)成的十二元環(huán)。每個(gè)鍺原子還同時(shí)與三個(gè)氧原子相連，形成可以任意延伸的片層，每個(gè)鍺原子連接一個(gè)羧乙基（—CH₂CH₂COOH），各片層間存在相互作用，連接成三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

（1）每個(gè)正六邊形擁有_____個(gè)鍺原子，_____個(gè)氧原子。

（2）試寫出Ge－132的化學(xué)式。

已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔點(diǎn)/℃	2852	2072	714	190（2.5×105 Pa）
沸點(diǎn)/℃	3600	2980	1420	182.7

請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)，填空和回答下列問(wèn)題。

（1）工業(yè)上用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl₃的方法生產(chǎn)鋁？

（2）設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)，證明MgCl₂、AlCl₃所屬的晶體類型，其實(shí)驗(yàn)方法是：______________________________。

已知［Co（NH₃）₆］³⁺呈正八面體形結(jié)構(gòu)（如圖所示），各NH₃分子間距相等，Co³⁺位于正八面體的中心。若其中兩個(gè)NH₃分子被Cl^－取代，所形成的［Co（NH₃）₄Cl₂］⁺的同分異構(gòu)體的種數(shù)有

A.2                              B.3                              C.4                              D.5

由鉀和氧組成的某種離子晶體中，陽(yáng)離子與陰離子質(zhì)量之比為13∶8，其中陰離子只有過(guò)氧離子（O）和超氧離子（O）兩種，在此晶體中，過(guò)氧離子與超氧離子的物質(zhì)的量之比為

A.1∶1                                                            B.1∶3

C.2∶1                                                            D.1∶2

如圖所示，在氯化鈉晶體中，與每個(gè)Na⁺等距離且最近的幾個(gè)Cl^－所圍成的空間幾何構(gòu)形為

A.十二面體                                                     B.八面體

C.正六面體                                                     D.正四面體

1987年2月，朱經(jīng)武教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在溫度90 K下即具有超導(dǎo)性，若該化合物的基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是

A.YBa₂CuO_7－x                                                        B.YBa₂Cu₂O_7－x

C.YBa₂Cu₃O_7－x                                                       D.YBa₂Cu₄O_7－x

氫化銨（NH₄H）是一白色固體，其結(jié)構(gòu)與NH₄Cl相似，屬于離子晶體；又知NH₄H和H₂O反應(yīng)時(shí)有H₂產(chǎn)生。則下列敘述肯定正確的是

A.NH₄H與H₂O反應(yīng)時(shí)，所得溶液因NH的水解而呈現(xiàn)酸性

B.NH₄H與H₂O反應(yīng)中，NH是氧化劑，H₂O是還原劑

C.NH₄H晶體中，銨離子具有正四面體結(jié)構(gòu)，氫離子則是有一對(duì)電子的陰離子

D.NH₄H固體放入水中后，除了有H₂產(chǎn)生，還會(huì)同時(shí)有NH₃產(chǎn)生，且NH₃是還原產(chǎn)物