測(cè)得在CO和CO₂的氣體混合物中，碳和氧的質(zhì)量比為1∶2。

（1）計(jì)算CO和CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）計(jì)算CO和CO₂的體積分?jǐn)?shù)。

（3）指出兩種氣體不可能共存時(shí)的碳和氧質(zhì)量之比。

常溫常壓下，由A和B兩種氣體組成的混合氣體，經(jīng)分析知道該混合氣體中含碳和氫兩種元素，而且無論A和B以何種比例混合，碳和氫的質(zhì)量比總小于3∶1。若A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大，則可推知A為_______，B為_______；理由是_______________________。若碳、氫質(zhì)量比為3∶2，則A、B的物質(zhì)的量之比為_______。

含MgCl₂、KCl、Na₂SO₄三種物質(zhì)的混合溶液。已知其中含Cl^- 0.5 mol，K⁺和Na⁺共0.5 mol，Mg²⁺ 0.5 mol，則SO₄^2-的物質(zhì)的量為_______。

有體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液兩份，其配方如下：

（1）0.3 mol KCl、0.2 mol K₂SO₄和0.1 mol ZnSO₄；

（2）0.1 mol KCl、0.3 mol K₂SO₄和一定物質(zhì)的量的ZnCl₂。

若使兩份營(yíng)養(yǎng)液中各離子的物質(zhì)的量均相同，則第（2）份營(yíng)養(yǎng)液中ZnCl₂的物質(zhì)的量為_______。

已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ g·cm^-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^-1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。

（1）用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度_________________。

（2）用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度_________________。

（3）用c、ρ表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________。

（4）用w表示該溫度下NaCl的溶解度________________。

某同學(xué)打算用稀硫酸與金屬鋅反應(yīng)制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣224 mL，為防止硫酸過量而造成浪費(fèi)，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)需要硫酸_______mol。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列兩瓶稀硫酸：

（1）若取用A瓶中的硫酸，則需硫酸的體積V=________（寫出計(jì)算式）。

（2）或取用B瓶中的硫酸，則需硫酸的體積V=________（寫出計(jì)算式）。

（3）對(duì)于以上兩種稀硫酸，你更傾向于選用哪瓶硫酸？為什么？

生理鹽水是醫(yī)療時(shí)常用的一種NaCl溶液。其物質(zhì)的量濃度是0.154 mol·L^-1�，F(xiàn)欲配制此溶液1 L。請(qǐng)?zhí)顚懣瞻住?/p>

（1）配制的過程是①稱取______g純凈干燥的NaCl置于干凈的燒杯中，加入約30 mL 水，攪拌溶解。②待溶液冷卻（放熱極�。�，轉(zhuǎn)入______mL容量瓶中。③向燒杯中加入少量純水，清洗燒杯，將清洗液完全轉(zhuǎn)入容量瓶中，重復(fù)洗兩次。④向容量瓶中加水至______，改用滴管加水至___________。⑤塞好、搖勻，轉(zhuǎn)放試劑瓶中。

（2）如果在轉(zhuǎn)移過程中，不慎將燒杯中的溶液灑落于容量瓶外，其處理方法是______。如果溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶中，處理方法是_____________。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為N的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為a mol·L^-1，加熱蒸發(fā)水使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?n，此時(shí)，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為a mol·L^-1，則a與b的關(guān)系正確的是

A. b＝2a                   B. a＝2b

C. b＞2a                   D. b＜2a

ｔ℃時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量為A的某鹽(不含結(jié)晶水)飽和溶液，其物質(zhì)的量濃度為B mol·L^-1，密度為ρ ｇ·cm^-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，溶解度為S ｇ。下列關(guān)系不正確的是

A.A％＝×100%

B.S＝×100

C.B＝

D.1000ρA%＝AB

已知常溫常壓下，NaCl晶體的密度為ρ g·cm^-3，每1 cm³的NaCl晶體中含Na⁺與Cl^-總數(shù)為n個(gè)，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量為

A.ρnN_A                                   

B.2ρN_A/n

C.2ρnN_A                                 

D.ρN_A/2n

200 mL某硫酸鹽溶液中含硫酸根離子1.5 N_A個(gè)，含金屬離子N_A個(gè)，則該溶液的鹽的物質(zhì)的量濃度為

A.2.5 mol·L^-1                           

B.5 mol·L^-1

C.7.5 mol·L^-1                           

D.2 mol·L^-1