MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

在反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性。試分析下列反應(yīng)中酸的作用。

（1）Ba(OH)₂＋H₂SO₄===BaSO₄↓＋2H₂O,H₂SO₄______________;

(2)C＋2H₂SO₄(濃)2H₂O＋CO₂↑＋2SO₂↑,H₂SO₄______________;

(3)Cu＋2H₂SO₄(濃)2H₂O＋CuSO₄＋SO₂↑,H₂SO₄______________;

(4)2KMnO₄＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑,HCl______________。

(1)NaCl（Na₂CO₃）_____________________________，

(2)Na₂CO₃（NaOH）____________________________，

(3)CaCl₂（CaCO₃）_____________________________，

(4)Cu（Fe）___________________________________。

（2）假設(shè)液體的刻度在滴定管的位置是20 mL(此滴定管規(guī)格是50 mL)，全放出后，液體的體積是30 mL嗎？為什么？

A.Br₂,I₂,S

B.I₂,Br₂,S

C.S,I₂,Br₂

D.S,Br₂,I₂

今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I(xiàn)₂ 

2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃ 

2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑

若某溶液中含有Fe^2＋和I^－，要除去I^－而不氧化Fe^2＋和Cl^－，可以加入的試劑是

A.Cl₂

B.KMnO₄

C.FeCl₃

D.HCl

A.6∶1

B.1∶6

C.5∶1

D.1∶5

A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)

B.所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

D.SO₂的水溶液能導(dǎo)電，所以SO₂是電解質(zhì)

①不可能是氧化還原反應(yīng)  ②只能是復(fù)分解反應(yīng)  ③可能是置換反應(yīng)  ④不能沒(méi)有分子參加

A.①③

B.③

C.①②

D.③④

A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：＋H^＋===H₂O＋CO₂↑

B.飽和石灰水跟稀HNO₃反應(yīng)：Ca(OH)₂＋2H^＋===Ca^2＋＋2H₂O

C.向稀氨水中加入稀鹽酸：NH₃·H₂O＋H^＋===＋H₂O

D.碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑