下列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是(    )

A.H₂SO₃               B.H₂SO₄                C.CH₃COOH            D.HNO₃

在100 ℃時，水的離子積為1×10^-12，若該溫度下某溶液中的H⁺濃度為1×10^-7 mol·L^-1，則該溶液(    )

A.呈堿性              B.呈酸性                C.呈中性              D.c(OH^-)=100c(H⁺)

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H⁺)＞c(OH^-)的操作是(    )

A.向水中投入一小塊金屬鈉                B.將水加熱煮沸

C.向水中通入二氧化碳?xì)怏w                D.向水中加食鹽晶體

常溫下，在0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，水的離子積是(    )

A.1×10^-14              B.1×10^-13               C.1.32×10^-14             D.1.32×10^-15

pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合溶液的pH為(    )

A.3.2                    B.4.0                    C.4.2                     D.5.0

由水電離出的c(OH^-)=1×10^-13 mol·L^-1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是(    )

A.Cl^-、、Na⁺、K⁺                      B.Fe³⁺、、K⁺、H⁺

C. 、Ba²⁺、K⁺、Cl^-                    D.Al³⁺、、、Cl^-

經(jīng)測定100 ℃時純水的pH=6，求：此時純水中c(H⁺)和c(OH^-)各為多少？K_W如何發(fā)生變化？

下列的敘述中，不正確的是(    )

A.在熔化和溶解時均不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)

B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不在此范疇

C.在水中導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

D.水是極弱的電解質(zhì)

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(    )

A.常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)=c(OH^-)

B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D.常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

1884年，瑞典科學(xué)家阿累尼烏斯提出電離理論。該理論認(rèn)為：電解質(zhì)在水溶液中可以電離。電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H⁺的化合物叫酸；電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH^-的化合物叫堿。然而電離理論也有局限性，它把酸堿僅限于水溶液中，無法說明物質(zhì)在非水溶液中的酸堿性問題。近幾十年來，科學(xué)實(shí)驗(yàn)中越來越多地使用非水溶劑(如液氨、乙醇、苯、CCl₄、丙酮等)。1923年，布朗斯特和勞萊提出酸堿質(zhì)子理論。該理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子(H⁺)的物質(zhì)都是酸；凡能接受質(zhì)子(H⁺)的都是堿。酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸堿的范圍，更新了酸堿的含義。

(1)今有下列物質(zhì)；①HCl;②NaOH;③Cl^-;④;⑤;⑥;⑦NH₃;⑧H₂O。按照酸堿質(zhì)子理論，上述物質(zhì)中只屬于酸的有_________；只屬于堿的有_________；屬于兩性化合物的有_________。

(2)按照酸堿質(zhì)子理論，中和反應(yīng)就是酸堿之間_________傳遞的反應(yīng)。判斷下列反應(yīng)是否為中和反應(yīng)：++CO₂↑+H₂O。