A.反應物的狀態(tài)                             B.生成物的狀態(tài)

C.反應物的多少                             D.表示反應熱的單位

①液態(tài)水汽化  ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉�?nbsp; ③濃硫酸稀釋  ④氯酸鉀分解制氧氣  ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰

A.①④                B.②③                   C.①④⑤                D.②④

A.甲醇                B.汽油               C.柴油                D.重油

A.化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應

C.放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生

D.吸熱反應不加熱就不會發(fā)生

H₂(g)+O₂(g)H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g)CO₂(g)ΔH=-283.0 kJ·mol^-1

C₈H₁₈(l)+O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

相同質(zhì)量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最少的是(    )

A.H₂(g)                  B.CO(g)                C.C₈H₁₈(l)              D.CH₄(g)

A.C(s)+O₂(g)CO(g)ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)ΔH=+571.6 kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

D.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)3CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol^-1

①C(s)+O₂(g)CO₂(g)ΔH₁      C(s)+O₂(g)CO(g)ΔH₂

②S(s)+O₂(g)SO₂(g)ΔH₃      S(g)+O₂(g)SO₂(g)ΔH₄

③H₂(g)+O₂(g)H₂O(l) ΔH₅     2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l) ΔH₆

④CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)ΔH₇      CaO(s)+H₂O(l) Ca(OH)₂(s) ΔH₈

A.①                  B.④                  C.②③④               D.①②③

工業(yè)上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H₂，兩者的體積比約為1∶1。

已知1 mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283 kJ熱量；1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量；1 mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。

(1)寫出H₂完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式：__________________，若1 mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出的熱量____________890 kJ(填“＞ ”“=”或“＜”)。

(2)忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為____________；燃燒生成的CO₂的質(zhì)量比約為____________。

(3)以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是________________________________________________。