A.提高鐵絲利用率                       B.增大反應的接觸面

C.提高反應的溫度                       D.使瓶底氧氣充分利用

A.該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫

B.達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等

D.在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

A.將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大

B.在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快

C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現光照可以加快濃硝酸的分解

D.兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同

A.在氧化還原反應中，甲比乙失電子多

B.同價態(tài)陽離子，甲比乙的氧化性強

C.甲能與稀鹽酸反應生成氫氣而乙不能

D.將甲、乙組成原電池時，甲為負極

A.加入催化劑有利于氨氧化反應

B.在氫硫酸中加堿有利于S^2-增多

C.500 ℃左右比室溫更有利于合成氨反應

D.高壓條件有利于合成氨反應

A.Ag⁺的濃度不再改變

B.Ag⁺的生成速率和Ag⁺、Cl^-結合生成AgCl的速率相等

C.AgCl的質量不再減少

D.Ag⁺與Cl^-的物質的量比為1∶1

A.等于5 s              B.等于10 s                 C.大于10 s                D.小于10 s

A.NaOH(s)               B.H₂O                   C.NaCl(s)                D.CH₃COONa