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科目： 來源： 題型：

在密閉容器中，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，開始時c（N2）=6 mol ·L-1，已知5分鐘后，v（H2）=1.2 mol ·L-1·min-1，求此時c（N2）。

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科目： 來源： 題型：

在密閉容器中，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，開始時c（N2）=8 mol ·L-1，c（H2）=20 mol ·L-1,5 min后c′(N2)=6 mol ·L-1。求v（N2）、v（NH3）、v（H2）。

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科目： 來源： 題型：

已知H—H鍵能（斷裂時吸收或生成時放出的熱量）為436 kJ·mol-1， H—N鍵能為319 kJ·mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3  ΔH=+92.4 kJ·mol-1，則N≡N鍵的鍵能是（    ）

A.431 kJ·mol-1            B.946 kJ·mol-1          C.649 kJ·mol-1           D.896 kJ·mol-1

 

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科目： 來源： 題型：

設(shè)計實驗用來測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱？請寫出實驗原理、畫出實驗裝置，然后與同學(xué)們交流共享，并將你們的設(shè)計記錄下來。

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)圖1-6和圖1-7，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

           

               圖1-6                                                             圖1-7

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科目： 來源： 題型：

家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105 kJ,試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。已知1 mol 液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol 丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時放出的熱量為______kJ。

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科目： 來源： 題型：

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱。已知：

P4(白磷,s)+5O2(g) P4O10(s)  ΔH=－2 983.2 kJ·mol-1                        ①

P(紅磷,s)+O2(g)P4O10(s)  ΔH=－738.5 kJ·mol-1                      ②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為____________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是____________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷____________（填“高”或“低”）。

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鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：                     

                                    圖1-5

(1)Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。

(2)步驟①加Fe的目的是：__________________________________________________；

步驟②冷卻的目的是：_____________________________________________________。

(3)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_________處理。

(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：

已知：①C(S)+O2(g)CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1

③TiO2(S)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g);ΔH=+141 kJ·mol-1

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=______________。

反應(yīng)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是_______________________。

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已知723 K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=－Q kJ·mol-1。在相同條件下，向一密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達平衡時放出熱量為Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2達到平衡時放出的熱量為Q2，則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是（    ）

A.Q=Q1/2               B.Q2＜Q1/2               C.Q2＜Q1＜Q                D.Q=Q1＞Q2

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化工生產(chǎn)中用烷烴和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個主要反應(yīng)：

①CH4(g)+O2(g) CO(g)+2H2(g)  ΔH1=－36 kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  ΔH2=+216 kJ·mol-1

由反應(yīng)①②推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)方程式③，并求進料氣中空氣(O2的體積分數(shù)為21%)與水蒸氣的體積比。

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