利用銅棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，當銅棒上共產(chǎn)生3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗。請回答下列問題：

 （1）該原電池的正極反應式為：                                       

 （2）計算原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

 （3）若將銅棒換成鐵片，仍按題給方式組合起來，能否組成原電池呢？    （填“能”或“不能”） 若能組成原電池，此原電池的負極反應式是               

                                     。 

W、X、Y和Z都是周期表中前18號元素，已知：

①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為W₂Y離子化合物；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見的化合物；

③X和Y屬同一周期元素，它們能形成組成為XY₂共價化合物，一個XY₂分子中的電子總數(shù)為22；

(1)W元素是　　　　　　　；Z元素是　　　　　　　　。

(2)化合物W₂Y和XY₂的電子式分別是　　　　　　　和　　　　　　　　。

(3)Y和Z形成的兩種常見的化合物的分子式是　　    　　和　　　　　　　。

(4)寫出化合物XY₂與W的高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：

在下圖的裝置中，屬于原電池的是(          )

用化學符號表示符合下列條件的微粒：

(1)含有10個電子的分子有： Ne、 HF 、         、       和　CH₄。

(2)含有10個電子的陽離子有： Na⁺、         、         、 NH₄^＋和 H₃O⁺。

(3)含有10個電子的常見陰離子有：        、        、和 OH^-。

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

（涉及到填寫的物質(zhì)寫元素符號或化學式）

(1) 在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是:     ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______ 。

(2) 最高價含氧酸酸性最強的酸是________，堿性最強的化合物是           。

(3) 化合物顯兩性的氫氧化物是___     ___；寫出它的與氫氧化鈉反應的離子方程式                                       。

(4) 用電子式表示元素④與⑦的化合物的形成過程：                          ，

該化合物屬于        (填“共價”或“離子”)化合物。

（5）寫出①與⑦形成化合物的分子式         ，該化合物是由        （填“極性”“非極性”）鍵形成的。

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（   ）

A. A、B、C、D、E                B. E、C、D、B、A

C. C、D、A、B、E                D. B、A、D、C、E

同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是

H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推斷正確的是（    ）

  A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH₃＜YH₃＜ZH₃

  B、原子序數(shù)：X＜Y＜Z

  C、元素的非金屬性強弱：X＞Y＞Z

  D、電子層數(shù)：Y＞X＞Z

A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑，C和A兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑，則A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（   ）

A、A＞B＞C      B、B＞A＞C        C、C＞A＞B         D、A＞C＞B

下列電子式書寫正確的是（  ）

A、

B、

C、

D、

下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（   ）

A、充電電池的化學反應原理是氧化還原反應

B、充電電池可以無限制地反復放電、充電

C、充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行

D、較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放