以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．：He          B．         C．1s²          D．

（6分）將一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物A放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成氣體V₁ L（V₁≠0，標(biāo)況），將反應(yīng)后的固體殘渣B與過量鹽酸反應(yīng)又生成CO₂ V₂ L（標(biāo)況），則：

（1）B的成分是

A．Na₂CO₃和NaOH       B．Na₂CO₃和NaHCO₃         C．Na₂CO₃      D．NaOH

（2）原A中NaOH和NaHCO₃的總物質(zhì)的量為      mol。

（3）NaOH與NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為        。

（12分）為了測定m g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙

兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下的實驗方案：

（1）甲同學(xué)的方案是：將樣品溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體ng。則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                      ；

（2）乙同學(xué)的方案是：將樣品溶解后，加入稍過量的氯化鋇溶液，再滴入2―3滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。乙同學(xué)在滴定過程中所需要的主要玻璃儀器有         、        。加入過量氯化鋇溶液的目的是                                         。

（3）丙同學(xué)的方案如下圖所示當(dāng)混合物樣品完全反應(yīng)時，緩慢通入空氣的目的是                           ，其中，裝置A的作用是                            ，裝置E的作用                       。

（13分）已知A、B、C、D為常見單質(zhì)，其中B、C、D常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，乙常溫下為液體，丙的焰色反應(yīng)為黃色，下圖為各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A           ，B           ，D           。

（2）甲的電子式為              ，反應(yīng)②中若有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B生成，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為     。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：            。

（9分）有一包粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、K₂SO₄、Na₂SO₄和BaCl₂，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實驗。

（1）將該粉末溶于水，溶液變渾濁，過濾，得濾液和白色沉淀。

（2）向操作（1）中得到的白色沉淀中加入足量的稀HNO₃后，沉淀量減少但不完全消失。

（3）向操作（1）得到的濾液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

（4）取操作（1）得到的濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。

由上述實驗現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有             ；一定不含有            ；不能肯定是否含有          。

（10分）對于兩種相同的反應(yīng)物，由于操作順序不同，其反應(yīng)過程不同，往往會導(dǎo)致不同的實驗現(xiàn)象，有許多化學(xué)反應(yīng)符合這一規(guī)律。例如碳酸鈉溶液與稀鹽酸滴加順序不同反應(yīng)現(xiàn)象不同就是一個典型�，F(xiàn)有下列化學(xué)試劑：A、稀鹽酸     B、氫氧化鈉溶液   C、氯化鋁溶液   D、偏鋁酸鈉溶液。選取其中的兩種溶液，把一種溶液滴到另一種溶液中，其滴入溶液的體積與生成的沉淀的質(zhì)量關(guān)系如上圖所示。

（1）上圖所示的操作是把_____________滴加到_____________中（填入相應(yīng)的字母）。

（2）反應(yīng)恰好進(jìn)行到A點時，溶液中存在的金屬陽離子是_____________。

（3）B點時，溶液的pH     7（填“>”、“<”或“=”），試用離子方程式說明原因：

                         。

（4）寫出AB段反應(yīng)的離子方程式：                                         。

取500mLNa₂CO₃溶液與300mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3：2，則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.2mol/L         B．0.3mol/L     C．0.4mol/L         D．0.5mol/L

下列敘述中正確的是

A．1moL CO和1molN₂所含分子數(shù)相等，質(zhì)量也相等，所以他們所占的體積也一定相同

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強堿溶液中，所含的OH^―數(shù)一定相等

C．22.4LH₂和71gCl₂反應(yīng)，恰好生成2moLHCl

D．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol某氣體的體積可能是22.4L

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO₂）的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝574 kJ?mol^－1 

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)   ；△H＝1160 kJ?mol^一1。

下列選項正確的是

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝867 kJ?mol^－1

B．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．CH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6 mol

所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點，判斷其中不能形成合金的是

A．Cu和Al          B．Fe和Cu          C．Fe和Na          D．Al和Na