硼酸晶體是一種層狀結(jié)構(gòu)的分子晶體，在晶體的一層之內(nèi)，硼酸分子通過(guò)       連結(jié)成巨大的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，而層與層之間則是通過(guò)                         結(jié)合的。

X衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得，金屬銀屬于立方晶系，它的晶胞參數(shù)a = 408 pm；又用比重瓶測(cè)出金屬銀的密度d = 10.6 g/cm³。問(wèn)金屬銀的點(diǎn)陣類型。

已知金屬銅為面心立方晶體，如圖所示：

銅的相對(duì)原子質(zhì)量為63.54，密度為8.936 g?cm³，試求：

（1）單位晶胞的邊長(zhǎng)；

（2）銅的金屬半徑。

試比較下列金屬熔點(diǎn)的高低，并解釋之。

（1）Na、Mg、Al

（2）Li、Na、K、Rb、Cs

石墨具有層狀結(jié)構(gòu)，如圖：

（1）試指出石墨層狀分子中碳原子（C）數(shù)與C―C化學(xué)鍵（將每對(duì)臨近的碳原子與碳原子間的聯(lián)線看作一個(gè)化學(xué)鍵）數(shù)的相對(duì)比例，請(qǐng)對(duì)所得結(jié)論的導(dǎo)出作出論證（若能以兩種方法論證更好）；

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得石墨、苯、乙烯分子中C―C鍵鍵長(zhǎng)依次為142、140、133 pm。請(qǐng)對(duì)上述系列中鍵長(zhǎng)依次遞減的現(xiàn)象作出合理的解釋。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得某些離子型二元化合物的熔點(diǎn)如下表所示，試從晶格能的變化來(lái)討論化合物熔點(diǎn)隨離子半徑、電荷變化的規(guī)律。

求證離子半徑比（r + / r－）至少等于0.732時(shí)，AB型離子化合物的晶格才屬CsCl型。

現(xiàn)有甲、乙、丙（如圖）三種晶體，試寫出甲、乙二晶體的化學(xué)式和丙晶體中C和D的個(gè)數(shù)比。

在298K下，下列反應(yīng)的DH依次為：

C₈H₁₈(g) + 25/2O₂(g) → 8CO₂(g) + 9H₂O(l)     D₁H= 5512.4 kJ?mol^－1

C(石墨) + O₂(g) → CO₂(g)                   D₂H = 393.5 kJ?mol^－1

H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l)                   D₃H= 285.8 kJ?mol^－1

正辛烷、氫氣和石墨的標(biāo)準(zhǔn)熵分別為：463.7，130.6，5.694J?K^－1?mol^－1。

設(shè)正辛烷和氫氣為理想氣體，問(wèn)：

（1）298K下，由單質(zhì)生成1mol正辛烷的反應(yīng)的平衡常數(shù)，給出計(jì)算過(guò)程。

（2）增加壓力對(duì)提高正辛烷的產(chǎn)率是否有利？為什么？

（3）升高溫度對(duì)提高產(chǎn)率是否有利？為什么？

（4）若在298 K及101.325 kPa下進(jìn)行，平衡混合物中正辛烷的摩爾分?jǐn)?shù)能否達(dá)到0.1？

（5）若希望正辛烷在平衡混合物中的摩爾分?jǐn)?shù)達(dá)到0.5，則在298K時(shí)，需要多大的壓力才行？給出計(jì)算過(guò)程。

1273K時(shí)H₂O(g) 通過(guò)紅熱的鐵生產(chǎn)H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(s) + H₂O(g)  FeO(s)+H₂(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_P  = 1.49（K _p是以各平衡混合氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)）。

（1）計(jì)算每生產(chǎn)1.00 mol氫氣需通入水蒸氣的物質(zhì)的量為多少？

（2）1273K時(shí)，若反應(yīng)體系中只有0.30 mol的鐵并通入1.00 mol水蒸氣與其反應(yīng)，試計(jì)算反應(yīng)后各組分的物質(zhì)的量。反應(yīng)后體系是否處于平衡狀態(tài)，為什么？

（3）1273K，當(dāng)1.00 mol水蒸氣與0.80 mol鐵接觸時(shí)，最后各組分的物質(zhì)的量是多少？