(7分)下面是有關(guān)氫硫酸存放的諸多實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

① 在蒸餾水中充H₂S制成的氫硫酸飽和溶液，敞口放置一兩天，明顯失效，但沒有明顯變渾濁的現(xiàn)象產(chǎn)生；如果密閉存放，即使是十天半月，溶液既不渾濁，也不失效。

② 在酒精中充H₂S至飽和制成氫硫酸的酒精溶液，敞口在空氣中置放十天半月，不會有渾濁現(xiàn)象發(fā)生；且這種溶液可以替代氫硫酸的水溶液去做氫硫酸的全部性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

③ 如果在普通自來水中通入H₂S在充制的過程中都會有渾濁現(xiàn)象發(fā)生，待充制完畢已變成白色濁液，不能作為氫硫酸試劑使用了。

對以上事實(shí)和現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)．制氫硫酸的重要方法是                                           ；

貯存氫硫酸時需注意的事項(xiàng)是                                     。

(2)．氫硫酸失效的主要因素是                                         。

(3)．為什么用自來水配制氫硫酸溶液有渾濁？                           。

(4)．寫出氫硫酸溶液與Cl₂、HClO、Fe^3＋反應(yīng)的方程式。

                                  、                                   、

                                  。

2004年諾貝爾化學(xué)獎授予以色列科學(xué)家阿龍?切哈諾沃、阿夫拉姆?赫什科和美國科學(xué)家歐文?羅斯，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解。蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進(jìn)一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸。今有一個多肽分子，其化學(xué)式為C₅₅H₇₀O₁₉N₁₀，將其完全水解后得到下列四種氨基酸：甘氨酸(C₂H₅O₂N)、丙氨酸(C₃H₇O₂N)、苯丙氨酸(C₉H₁₁O₂N)和谷氨酸(C₅H₉O₄N)。則一個該多肽分子完全水解后所得谷氨酸的分子數(shù)為

A  1個        B  2個         C  3個          D  4個

銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反府中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO₂氣體和336mLN₂0₄氣體(氣體均為標(biāo)況)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A  7.04g        B  8.26g          C  8.51g         D  9.02g

有一定質(zhì)量的KNO₃樣品，在10 ℃下加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為250g。該實(shí)驗(yàn)在40 ℃下進(jìn)行時，殘留固體質(zhì)量為120 g，70 ℃時為20 g。已知KNO₃在不同溫度下的溶解度：下列對該樣品的推斷正確的是：

A．樣品為純凈物                   B．樣品中混有不溶于水的雜質(zhì)

C．樣品中混有溶解度較大的雜質(zhì)     D．當(dāng)溫度在55℃ 左右時KNO₃完全溶解

將KCl和CrCl₃兩種固體混合，共熔化合，制得化合物X，X是由K、Cr、Cl三種元素組成，將1.892g X中的Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，這些Cr₂O₇²可以從過量的KI溶液中氧化生成2.667g碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過量的AgNO₃溶液，可以得到AgCl沉淀4.52g，則X的化學(xué)式為

A．K₃Cr₂Cl₉       B．K_­3Cr₂Cl₇       C．K₃Cr₂Cl₅       D．K₂CrCl₄

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當(dāng)NO₂和NO的物質(zhì)的量為1∶1時，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為

A、1∶5            B、1∶7            C、  1∶9           D、2∶9

含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H₂S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物可能的組成是 

A、只有Na₂S      B、只有NaHS      C、Na₂S和NaHS      D、Na₂S和NaOH

某鐵的“氧化物”用1.4mol/L鹽酸50mL恰好溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下56mL的Cl₂，則該“氧化物”的化學(xué)式為

A  Fe₂O₃          B  Fe₅O₇           C  Fe₄O₅         D  Fe₃O₄

將羧酸的堿金屬鹽電解可生成烴類化合物，例如：

2CH₃COOK+2H₂OCH₃－CH₃↑+2CO₂↑+H₂↑+2KOH

現(xiàn)充分電解水溶液，并加熱電解后的水溶液，則下列說法中合理的是

A．CO₂氣體在陰極放出                  B．加熱后有不溶于水的油狀物生成

C．混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是KOH    D．混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是KCl

某二元弱酸(H₂A)溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：H₂AH⁺+HA^－；HA^－H⁺+A^2－，己知相同濃度時的電離度a(H₂A)＞a(HA^－)，則[H₂A]濃度最大的是

A．0.01mol/L的H₂A溶液        

B．0.01mol/L的NaHA溶液

C．0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合

D．0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合