NaCl溶液中可能混有雜質(zhì)NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一種或二種，為測定溶液中混有的雜質(zhì)成分，可進行如下實驗操作：分別取二份等體積混合液，用鹽酸的標準液 (0.10 mol/L)滴定，以酚酞或甲基橙為指示劑，達到終點時消耗鹽酸的體積分別為V₁和V₂，且V₂＞V₁。則NaCl溶液中混有的雜質(zhì)可能為

A．NaOH      B．Na₂CO₃      C．Na₂CO₃、NaHCO₃     D．NaOH、Na₂CO₃

取100 mL 18.3 mol/L的H₂SO₄與Zn反應，當Zn完全溶解時，生成的氣體在標準狀況下占有的體積為22.4 L。將所得的溶液稀釋成1 L，測得溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，則所生成的氣體中SO₂和H₂的體積比約為

A．1:2             B．2:1            C．1:4            D．4:1

已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學反應如下：

3NO₂＋2NaOH2NaNO₃＋NO↑＋H₂O；NO₂＋NO＋2NaOH2NaNO₂＋H₂O；

現(xiàn)有m mol NO₂和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為

A．L       B．L         C．L          D．L

t ℃時，將一定量A(不含結晶水)的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發(fā)，然后冷卻至t ℃，已知三份溶液分別蒸發(fā)水的質(zhì)量為10 g、20 g、30 g，析出A晶體的質(zhì)量依次為a g、b g、c g，則a、b、c三者的關系為

.o.A．c＝a+b       B．c＝2b－c        C．c＝a+2b         D．c＝2a－b

已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì)FeO)，充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是

A．加入純Cu將Fe²⁺還原為Fe

B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C．向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，調(diào)節(jié)pH為4～5

D．向溶液中通入Cl₂，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5

下列化學實驗的方法和結果都正確的是

A．CH₃COONa?3H₂O與堿石灰混合加熱可以很快制得大量的CH₄

B．向碘水形成的x懸濁液中通入H₂S氣體至反應完全，過濾可得氫碘酸

C．將稀硫酸和乙醇的混合物加熱，迅速升溫至170 ℃，則可制得乙烯

D．將甲烷氣體與溴蒸氣混合光照后，可制得純凈的二溴甲烷

只含碳、氫、氧三種元素的有機物完全燃燒時消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比是1:2，這類有機物中

A．相對分子質(zhì)量最小的化合物的分子式為CH₂O₂

B．相對分子質(zhì)量最小的化合物的分子式為CH₂O

C．含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對分子質(zhì)量之差是18的整倍數(shù)

D．含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對分子質(zhì)量之差是16的整倍數(shù)

在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡是有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性。例如，有機化合物：

有光學活性，分別發(fā)生下列反應①與甲酸發(fā)生酯化反應；②與NaOH水溶液共熱；③與銀氨溶液作用；④在催化劑存在下與H₂作用后，生成的有機物無光學活性的是

A．①②        B．②③         C．②④         D．③④

用鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對未來河湖的淡水消毒是城市飲用水處理的一種新技術，下列對Na₂FeO₄用于飲用水消毒處理的分析正確的是

A．Na₂FeO₄在溶液中顯強酸性，能消毒殺菌

B．在Na₂FeO₄中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌

C．Na₂FeO₄的還原產(chǎn)物Fe³⁺水解為Fe(OH)₃膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

D．Na₂FeO₄的還原產(chǎn)物Fe²⁺水解為Fe(OH)₂膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

硒(Se)是個導體材料，也是補硒保健品中的元素。工業(yè)上提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃處理合Se的工業(yè)廢料，而得到亞硒酸(H₂SeO₄)和少量硒酸(H₂SeO₄)，并使之富集，再將它們與鹽酸共熱，H₂SeO₄轉(zhuǎn)化為H₂SeO₃，主要反應為：

2HCl+H₂SeO₄H₂SeO₃+H₂O+Cl₂

然后向溶液中通入SO₂使硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀，據(jù)此正確的判斷為

A．H₂SeO₄的氧化性比Cl₂弱           B．SO₂的還原性比SeO₂弱

C．H₂SeO₄的氧化性比H₂SeO₃強         D．濃H₂SeO₄的氧化性比濃H₂SO₄弱