化學不僅在書本里，化學還在生活中。比如廚房里常用小蘇打或泡打粉去除砧板的魚腥味，而殘留的小蘇打或泡打粉異味則應用下列物品去除

A．陳醋            B．食鹽          C．味精           D．花生油

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHC1O₃=bO₂↑+cC1₂↑+dHC1O₄+eH₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是                       

    A．物質HC1O₄的氧化性大于HC1O₃

    B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生的反應：

5C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+10C1^－+2IO₃^－

    C．若化學計量數(shù)a=8,b=3，則該反應轉移電子數(shù)為12e^－

    D．氯酸分解所得O₂和C1₂的物質的量之比是確定不變的

某種膠體在電泳時，它的膠粒向陰極移動，在這種膠體中分別滴加下列物質，不會發(fā)生聚沉的是               

    ①蔗糖溶液        ②硫酸鎂溶液      ③硅酸膠體        ④氫氧化鐵膠體

    A．①②           B．①④           C．②③           D．③④

下列敘述正確的是                                                       

    A．H₂O₂、SO₂、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性

    B．氮的氧化物和硫的氧化物是造成空氣污染的主要因素

    C．檢驗SO₂中含有CO₂的方法是先通過過量的高錳酸鉀溶液再通過澄清的石灰水

    D．向含有BaC1₂和NaOH的混合溶液中通入足量的二氧化硫氣體，不產(chǎn)生任何現(xiàn)象

下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是                             

    A．滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：Fe²⁺、SiO₃^2-、C1^－、NO₃^-

    B．水電離出來的NaC1溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

    C．所含溶質為C（OH^－）=10^-13mol/L的溶液：K⁺、SiO₃^2－、NO₃^－、A1³⁺

    D．PH=11的溶液：S^2－、SO₃^2－、S­­₂O₃^2－、Na⁺

氟氣是最活潑的非金屬單質。在銅的催化作用下，氟氣和氨氣反應生成一鐘銨鹽和NF_3­，NF₃類似氨氣結構，則下列說法正確的是                                                 

    A．該反應還原劑與氧化劑的物質的量之比為4：3

    B．NF₃與水發(fā)生水解生成NH₃和HFO

    C．NF₃分子中所有原子均滿足8電子結構

    D．NF₃的還原性比NH₃強

下列物質固態(tài)時一定是分子晶體的是                                       

    A．酸性氧化物                       B．非金屬單質

    C．堿性氧化物                       D．含氧酸

廣東北江曾發(fā)生嚴重的水體鎘污染事件，專家確定用1200噸的聚合鐵{簡稱PFS，化學式為：[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-n）/2]_m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附鎘離子。結合題中信息，下列說法正確的是 

    A．實驗室可通過FeSO₄溶液水解制聚合鐵PFS

    B．含鎘廢電池含鎘量很少，需進行回收處理

    C．PFS是鐵顯+2價的一種堿式硫酸鹽聚合物

    D．核素原子中的電子數(shù)為48，中子數(shù)為60

（11分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：

    一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題：

   （1）X元素在周期表中的位置是           周期            族。

   （2）分析同主族元素性質的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質沸點反常，這是因為它們的分子之間存在              。

   （3）①C的電子式是              ，C分子的結構呈         形。

②C在一定條件下反應生成A的化學方程式是                           。

③X、Y、Z三種元素可組成一和種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH            7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫出離子方程式）                        。

   （4）已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，△H<0。將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有                     。

        a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等

b．反應過程中，Y單質的體積分數(shù)始終為50%

c．達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1

d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小

e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大

（4分）

（1）配平下列離子反應方程式

               Fe(OH)₃+       ClO^－+       OH^－→FeO₄^2－+       Cl^－+       H₂O

（2）將質量分數(shù)為98%，18.4mol/L的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）用水稀釋至49%.則其物質的量濃度           9.2mol/L（填“大于”“小于”“等于”）.（假定體積等于兩者之和）