（13分）實驗室用不含的溶液與不含的溶液反應制備沉淀。

    （1）用硫酸亞鐵晶體配制上述溶液時，需加入硫酸和一種單質(zhì)：___________，加入該單質(zhì)的理由是：________________，加入硫酸溶液的目的是___________________。

    （2）除去溶液中溶解的，常采用的方法是____________________________。

    （3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含的溶液，插入溶液面下，再慢慢擠出，這樣操作的理由是                    .

    (4)制得的遇空氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________，發(fā)生變化的化學方程式為_____________________________________。

（ 6分）潛艇的金屬外殼浸在海水中，在海水和空氣的作用下會被腐蝕，若海水呈中性，一艘鋼制外殼的潛艇在海水中發(fā)生腐蝕的電極反應式為：正極：__________________________，負極：___________________________。將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池。負極的電極反應式是：                           

（ 4分）主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有      種 。 分子中有3個CH3的C7H16其可能的結(jié)構(gòu)有       種

足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．30mL       B．45mL       C．60mL       D．15mL

向某密閉容器中充入1molCO和2molH₂O（g），發(fā)生反應：CO+H₂O （g）CO₂ +H₂。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是

A．0.5molCO+2molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂

B．1molCO+1molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂

C．0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.4molCO₂+0.4molH₂

D．0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.5molCO₂+0.5molH₂       

下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是

A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B.金屬元素在化合物中一定顯正價

C.金屬元素在不同化合物中的化合價均不同

D.金屬單質(zhì)在常溫下均是固體

下列各組離子一定能大量共存的是

A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、CI^-、SCN^-

B．在pH=7的溶液中：Al³⁺、K⁺、AlO₂^-、Na⁺

C．在c(0H^-)=10^-13mol?L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-