pH=10的醋酸鈉和氨水溶液中，w水的電離程度關(guān)系前者與后者比較                          

A．大于        B．小于         C．等于          D．無法確定

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理錯誤的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl₂↑    　　 B．MgO＋H₂Mg＋H₂O

C．Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂             D．2HgO2Hg＋O₂↑

下列屬于極性分子是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A　Cl₂　　　　    B　 NH₃　　　　 C　CO₂　　　　　D　 Na₂O₂

(7分)向8 g某二價金屬的氧化物固體中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的體積為100 mL，在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解，通電一定時間后，在一個電極上收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，在另一個電極上析出該金屬1.28g。

(1)根據(jù)計算確定金屬氧化物的名稱。

 (2)計算通電后剩余的混合溶液中，硫酸的物質(zhì)的量濃度(溶液體積按100mL計算)。

(6分)測定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量時，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定（用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8~10）。試回答：

（1）滴定時BaCO₃能否溶解？         （填“能”或“不能”），理由是                         

                                                      ；

（2）如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1~4.4)，則測定的結(jié)果        （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。原因是                           。

(7分)在容積為1L的密閉容器中，充入1 mol N₂和4 mol H₂，一定條件下反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃ 達(dá)到平衡，此時N₂和H₂的物質(zhì)的量之比恰好為 1:5。試回答下列問題：

（1）平衡時混合氣體的壓強(qiáng)與起始時混合氣體的壓強(qiáng)相比           （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。

（2）該平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)是               。

(6分)在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol 的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得 c (H₂)= 0.0080 mol?L^-1

（1）則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______           ________。

（2）在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂各0.20mol 的氣態(tài)混合物，求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各反應(yīng)物的濃度［H₂］=  ________ mol?L^-1，   ［ＨI］= ______________ mol?L^-1。

（5分）將1 molI₂(g)和2 mol H₂(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)   DH<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)j(HI) 隨時間的變化如曲線(II)所示。

（1）達(dá)到平衡后，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為                ；

（2）若改變反應(yīng)條件，在某條件下j(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，則該條件可能是                  （填入下列條件的序號）。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

（5分）（1）將0.15mol?L^－1稀硫酸V₁mL與0.1 mol?L^－1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁∶V₂=              。（溶液體積變化忽略不計）

（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^－、H⁺、OH^－，據(jù)題意，回答下列問題。

    ①若由0.1mol?L^－1HA溶液與0.1mol?L^－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH              7（選填“大于或等于”、 “小于或等于”、 “等于”）。

    ②若溶液pH>7，則c (Na⁺)     c(A^－)（選填“>”、 “<”、 “=”）。

    ③若由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL�；旌隙�得，則下列說法中，正確的是          （填選項符號字母）

    A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中[H⁺]+ [OH^-]=2×10^－7mol?L^－1

    B．若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

    C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

    D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

（8分）某課外活動小組用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。甲乙兩同學(xué)的方案是：

甲方案：① 稱取一定質(zhì)量的HA配制0.l mol?L^-1的溶液100 mL；

② 用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙方案：① 用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100 mL；

② 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100 mL；

③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                                   。

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH   1（選填＞、＜、＝）

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是       （多選扣分）

（a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

（b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處                                  、

                                                      。